P-Элементы VII группы: галогены

772. Положение фтора (F) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):

773. Положение хлора (Cl) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):

774. Положение брома (Br) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):

775. Положение иода (I) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):

776. Электронная формула …3s²3p⁵ соответствует:

777. Атому хлора в невозбужденном состоянии соответствует электронная формула:

778. Хлорид–иону (Cl^-) соответствует электронная формула:

779. Фтор в отличие от хлора не может проявлять валентность, равную номеру группы, потому что:

780. Хлор способен проявлять валентность:

781. Хлор способен проявлять в своих соединениях степени окисления:

782. Степень окисления хлора одинакова в соединениях:

783. Энергия связи в молекуле хлора оказывается больше теоретически рассчитанной за счет:

784. Образование двух дополнительных p-связей в молекуле хлора происходит по механизму:

785. При нагревании возгоняется:

786. Красно-бурая жидкость – это:

787. Светло-желтый трудносжижаемый газ – это:

788. Желто-зеленый легкосжижаемый газ – это:

789. Растворимость йода в воде повышается в присутствии:

790. В ряду Cl₂ ® Br₂ ® I₂ растворимость в воде:

791. В ряду HF® HCl ® HBr ® HI сила кислот:

792. В стеклянной посуде нельзя хранить кислоту:

793. Реакция взаимодействия хлора с водородом протекает:

794. Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до:

795. Сильный окислитель хлор окисляет тиосульфат натрия до:

796. Сильный окислитель бром окисляет тиосульфат натрия до:

797. Восстановительные свойства тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) обусловлены наличием атома серы со степенью окисления:

798. В ряду HClO ® HBrO ® HIO сила кислот:

799. В ряду HClO ® HClO₂ ® HClO₃ ® HClO₄ окислительные свойства:

800. В ряду HClO ® HClO₂ ® HClO₃ ® HClO₄ сила кислот:

801. В ряду ClO^- ® ClO₂^- ® ClO₃^- ® ClO₄^- устойчивость кислотных остатков:

802. Из приведенных кислот брома наиболее слабая:

803. Из приведенных кислот хлора наиболее слабая:

804. Самым сильным окислителем является кислота хлора:

805. Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при обычной температуре являются:

806. Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при нагревании являются:

807. Жавелевая вода образуется при пропускании хлора через раствор:

808. Лабаракова вода образуется при пропускании хлора через раствор:

809. Хлорная известь образуется при пропускании хлора через раствор:

810. Отбеливающее и дезинфицирующее действие препаратов «активного хлора» объясняется:

811. Действием концентрированной серной кислоты на соответствующие соли получают оба галогеноводорода:

812. Бромоводород в лаборатории получают по реакции:

813. Йодо- и бромоводород не могут быть получены подобно хлороводороду из соответствующей соли и конц. серной кислоты ввиду:

814. Веществом Х в уравнении реакции

НBr + H₂SO_4(конц.) ® Br₂ + Х + H₂O является:

815. Веществом Х в уравнении реакции НI + H₂SO_4(конц.) ® I₂ + Х + H₂O

является:

816. В ряду HF ® HCl ® HBr ® HI восстановительная активность:

817. В ряду F₂ ® Cl₂ ® Br₂ ® I₂ окислительная активность:

818. Более сильным окислителем является галоген:

819. Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:

820. Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:

821. Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:

822. Качественной реакции на хлорид-ион соответствует уравнение:

823. Качественной реакции на бромид-ион соответствует уравнение:

824. Качественной реакции на иодид-ион соответствует уравнение:

825. Веществом Х в реакции H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + Х является:

826. Валентный угол в хлорит–ионе (ClO₂^-) составляет ≈120⁰. Исходя из этого, ион имеет форму:

827. Валентный угол в перхлорат–ионе (ClO₄^-) составляет 109,5⁰. Исходя из этого, ион имеет форму:

828. Продуктом восстановления хлора в реакции

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH ® K₂CrO₄ + … является:

829. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение, имеющее окраску:

830. В состав реактива Несслера входит соединение иода:

831. Макроэлементом по содержанию в организме человека является галоген:

832. Лекарственным соединением хлора является:

833. Лекарственным соединением иода является:

834. Лекарственным соединением брома является:

835. Седативным (успокаивающим) действием обладает галогенид: