D-Элементы VI группы: хром

836. Положение хрома (Сr) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):

837. Электронная формула …3d⁵4s¹ соответствует:

838. Иону Сr²⁺ соответствует электронная формула:

839. Иону Cr³⁺ соответствует электронная формула:

840. Для хрома характерны степени окисления:

841. Амфотерные и основные свойства проявляют соответственно:

842. Основные и кислотные свойства проявляют соответственно:

843. С увеличением степени окисления характер оксидов хрома

(CrO, Cr₂O₃, CrO₃) изменяется:

844. Чтобы перевести ион хрома (III) в тетрагидроксохромат (III)-ион

необходимо добавить:

845. Гидроксид хрома (III) и гидроксид хрома (II) проявляют свойства

соответственно:

846. При растворении гидроксида хрома (III) в избытке раствора гидроксида

калия образуется:

847. Ионы хрома (III) в водных растворах находятся в виде:

848. Изополихромовой кислотой является:

849. Превращение CrO₄^2- ® Cr₂O₇^2- протекает при добавлении:

850. Превращение Cr₂O₇^2- ® CrO₄^2- протекает при добавлении:

851. Чтобы перевести хромат–ион в дихромат–ион необходимо:

852. Чтобы перевести дихромат–ион в хромат–ион необходимо:

853. При сливании растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия

образуются:

854. При добавлении к раствору хлорида хрома (III) раствора сульфида калия выпадает осадок:

855. Одним из продуктов реакции Cr₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O ® является:

856. Только окислительные свойства хром проявляет в соединениях:

857. Превращение Cr₂O₇^2- ® Cr³⁺ протекает в среде:

858. Превращение CrO₄^2- ® [Cr(OH)₄]^- протекает в среде:

859. Превращение Cr₂O₇^2- ® Cr(OH)₃ протекает в среде:

860. Продуктом восстановления Cr₂O₇^2- в кислой среде является:

861. Продуктом восстановления Cr₂O₇^2- в нейтральной среде является:

862. Продуктом восстановления CrO₄^2- в щелочной среде является:

863. Веществом Х в реакции Х + KI+ H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

является:

864. Веществом Х в реакции K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O ® Х + NaNO₃ + KOH

является:

865. Веществом Х в реакции CrCl₃ + NaClO + NaOH ® X + NaCl + H₂O

является:

866. Веществом Х в реакции

Х + Na₂SO₃ + H₂O ® Сr(OH)₃ + KOH+ Na₂SO₄ является:

867. Веществом Х в реакции

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂O₂ ® X + K₂SO₄ + H₂O (в присутствии эфира)

является:

868. Продуктом окисления сульфата калия хрома (III) в реакции

KCr(SO₄)₂ + Br₂ + KOH ® … является:

869. Продуктом восстановления дихромата калия в реакции

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂O ®... является:

870. Веществом Х в реакции K₂Cr₂O₇+ KI + H₂SO₄ ® X + I₂ + H₂O +K₂SO₄

является:

871. Качественной реакцией на дихромат–ион является реакция

взаимодействия с:

872. В желтый и оранжевый цвет окрашены растворы солей соответственно:

873. Аналитическим эффектом реакции

Na₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ ® PbCrO₄↓+ NaNO₃ является:

874. В кирпично–красный цвет окрашен осадок:

875. Хромат-ион образует осадки с ионами Ba²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Cd²⁺. Кирпично-красным является осадок:

876. Хромовая смесь имеет состав: