487
1. Методические указания к самостоятельной работе. Составители Андронникова Г.П., Моргунова С.Л. УрГСХА, 1995г
2. Методические указания по теме: ”Химическая связь”. Составители Андронникова Г.П., Моргунова С.Л. УрГСХА, 2000
3. Методические указания по теме: ”Основные закономерности протекания химических реакций”. Составители Андронникова Г.П., Вискова Е.Г. УрГСХА, 1999 г
4. Методические указания по теме: “Растворы”. Составители Андронникова Г.П., Моргунова С.Л. УрГСХА, 1999г
5. Методические указания по теме: “Окислительно-восстановительные реакции” Составители Андронникова Г.П., Моргунова С.Л. УрГСХА, 2000 г
6. Методические указания по теме «Классы неорганических соединений» Составители Вискова Е.Г., Андронникова Г.П. УрГСХА, 2001 г
7. Методические указания к теме «Строение атома ». Составитель
Третьяков В.А., УрГСХА 2002 г
8. Химия. Пособие для учащихся специализированных сельскохозяйственных классов. Составители Андронникова Г.П., Вискова Е.Н., УрГСХА.» 2001 г.
9. Качественный анализ. Методические указания к самостоятельной работе студентов. Составитель Андронникова Г.П. УрГСХА. 2003.
10. Объемный анализ Методические указания к самостоятельной работе студентов. Составители Андронникова Г.П., Пащенко О.В. УрГСХА. 2005.
Основные вопросы из типовых программ по химии, которые необходимо усвоить при подготовке к сессии и экзаменам
Классы соединений
1. Основные классы неорганических веществ:
а) Оксиды. Методы получения. Химические свойства.
б) Гидроксиды. Классификация. Методы получения. Химическая активность.
в) Кислоты. Классификация кислот. Названия. Диссоциация кислот. Получение. Химические свойства. Взаимодействие кислот с металлами.
г) Соли, их классификация. Средние, кислые, основные. Соли - химические удобрения, их получение
2. Взаимосвязь между классами соединений.
Атомно-молекулярное учение.
1. Основные понятия в химии: элемент, атом, молекулярная масса,
моль, эквивалент, эквивалентная масса и т.д.
2. Повторение основных законов химии и решение типичных задач.
3. Решение задач на газовые законы, закон Авогадро и др.
4. Понятие о массовой доле и вывод формул веществ на основании масс или объемов продуктов сгорания.
3.Строение атома и химическая связь
1. Характеристика частиц – протонов, нейтронов, электронов
2. Квантовые числа и электронные уровни, подуровни. орбитали
3. Принципы построения электронных конфигураций атомов
(Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского)
4. Периодическая система и Закон Менделеева.
5. Химическая связь. Электроотрицательность элементов.
Типы химической связи. Механизмы образования ковалентной связи.
Сигма и Пи-связь. Свойства ковалентной связи
6. Примеры образования ковалентной связи в наиболее распространенных соединениях ( водород, галогены, галогеноводороды, азот, аммиак, ион аммония, органические вещества и др.)
7. Понятие о гибридизации, примеры sp-; sp2; sp3- гибридизации.
Основные закономерности химических превращений
1. Понятие о скорости химической реакции
2. Закон действующих масс. Расчеты скоростей химических реакций
3 .Факторы, влияющие на скорость химических реакций
4. Химическое равновесие. Константа равновесия
5. Смещение равновесия под действием внешних факторов. Принцип Ле-Шателье.
Способы выражения концентраций растворов
1. Способы выражения концентраций растворов.
2. Решение типовых задач на концентрации растворов
а) массовая доля, б) молярная концентрация, в) эквивалентная концентрация, г) моляльная концентрация
