double arrow

РАЗДЕЛ 6 . Водородный показатель рН. Гидролиз солей



При освоении данного раздела необходимо знать , что такое ионное произведение воды, понятие о водородном показателе рН и шкале рН. Иметь представление о рН в различных средах, в том числе и биологических. Знать характер почв в зависимости от рН.. Понимать механизм процесса гидролиза и уметь характеризовать среду водного раствора солей.

Уметь:

1. Вычислить рН растворов кислот и оснований по известной молярной концентрации и степени диссоциации

2. Вычислить рН растворов, если известна массовая доля растворенного вещества ( и другие виды концентраций) и степень диссоциации

3. Вычислить, как изменится рН раствора, если к раствору заданной концентрации уксусной (соляной и др.) кислоты добавили определенный объем воды.

4. Привести уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме различных солей Привести выражение для константы гидролиза солей

5. Определить в какую сторону сдвинется равновесие гидролиза разных солей при добавлении к раствору а) воды, б) кислоты, в) основания, д) соли

Литература

Основная литература, приведенная выше

 

 

Задание 161-180

Определите рН следующих водных растворов:




161. Децимолярного раствора соляной кислоты ( степень диссоциации – 91%)

162. Децимолярного раствора гидроксида калия ( степень диссоциации –81%)

163. Сантимолярного раствора серной кислоты ( степень диссоциации –70%)

164. Децимолярного раствора гидроксида натрия ( степень диссоциации – 84%)

165. Децимолярного раствора азотной кислоты ( степень диссоциации -85%)

166. Сантимолярного раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 5%)

167. 0.05 –нормального раствора серной кислоты (степень диссоциации –60%)

168. 0.02 – нормального раствора бромистоводородной кислоты

( степень диссоциации – 90%)

169. 0.015 – нормального раствора гидроксида натрия ( степень диссоциации 86%)

170. 0.025- молярного раствора азотистой кислоты ( степень диссоциации –22%)

171. 0.1- молярного раствора уксусной кислоты (степень диссоциации - 1.3 % )

172. 0.04 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1 г/мл ( степень диссоциации - 90 % )

173. 0.05 н раствора HBr ( степень диссоциации – 90% )

154. раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится

2 г щелочи ( степень диссоциации - 85 % )

175. 0.05 молярного раствора серной кислоты (степень диссоциации - 70 % )

176. 0.08 н раствора гидроксида аммония, (степень диссоциации – 1.5% )



177. 0.1 н раствора азотистой кислоты (степень диссоциации – 18%)

178. сантимолярного раствора КОН (степень диссоциации – 94%)

179. раствора серной кислоты, в 10 литрах которого содержится

4.9 г растворенного вещества (степень диссоциации –65%)

180. сантимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%)

 

 

Задание 181-190

Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей:

 

181. сульфида бария, хлорида аммония.

182. хлорида алюминия, карбоната натрия

183. сульфида калия, нитрата меди

184. хлорида железа (III) , нитрита натрия

185. сульфита натрия, нитрата аммония

186. нитрата алюминия, гидрокарбоната калия

187. бромида цинка, сульфида лития

188. сульфида алюминия, хлорида меди

189. нитрата железа (III), карбоната калия

190. ацетата аммония, сульфата меди

191. гидрокарбоната натрия, хлорида алюминия

192. нитрата цинка, сульфида бария

193. цианида калия, хлорида цинка

194. сульфата цинка, ацетата натрия

195. сульфата железа (II), сульфида натрия

196. гидрокарбоната натрия, нитрата меди

197. хлорида алюминия, нитрата аммония

198. хлорида хрома (III), карбоната калия

199. сульфида алюминия, нитрата меди

200. сульфита калия, нитрата железа (II)

Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.

 

 



Сейчас читают про: