Бромистый водород HBr

 

Физические свойства

 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде; t°кип. = -67°С; t°пл. = -87°С.

 

Получение

 

1)

2NaBr + H₃PO₄ –^t Na₂HPO₄ + 2HBr­

 

2)

PBr₃ + 3H₂O  H₃PO₃ + 3HBr­

 

Химические свойства

 

Водный раствор бромистого водорода - бромистоводородная кислота еще более сильная, чем соляная. Она вступает в те же реакции, что и HCl:

 

1) Диссоциация:

HBr  H⁺ + Br ^-

 

2) С металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода:

 

Mg + 2HBr  MgBr₂ + H₂­

 

3) с оксидами металлов:

CaO + 2HBr  CaBr₂ + H₂O

 

4) с основаниями и аммиаком:

NaOH + HBr  NaBr + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HBr  FeBr₃ + 3H₂O

NH₃ + HBr  NH₄Br

 

5) с солями:

MgCO₃ + 2HBr  MgBr₂ + H₂O + CO₂­

AgNO₃ + HBr  AgBr + HNO₃

 

Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами. Последняя реакция - образование желтого, нерастворимого в кислотах осадка бромида серебра служит для обнаружения аниона Br ^- в растворе.

 

6) HBr - сильный восстановитель:

 

2HBr + H₂SO₄(конц.)  Br₂ + SO₂­ + 2H₂O

2HBr + Cl₂  2HCl + Br₂

 

Из кислородных кислот брома известны слабая бромноватистая HBr⁺¹O и сильная бромноватая HBr⁺⁵O₃.

 

ИОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Йод I₂ - открыт Б. Куртуа в 1811 г.

Физические свойства

Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с металлическим блеском.
= 4,9 г/см³; t°пл.= 114C; t°кип.= 185C. Хорошо растворим в органических растворителях (спирте, CCl₄).

Получение

Окисление ионов I^- сильными окислителями:

 

Cl₂ + 2KI  2KCl + I₂

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O

 

Химические свойства

1) c металлами:

2Al + 3I₂  2AlI₃

 

2) c водородом:

H₂ + I₂  2HI

 

3) с сильными восстановителями:

I₂ + SO₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HI

I₂ + H₂S  S + 2HI

 

4) со щелочами:

3I₂ + 6NaOH  5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

 

Иодистый водород

 

Физические свойства

 

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, t°кип. = -35°С; t°пл. = -51°С.

Получение

1)

I₂ + H₂S  S + 2HI

 

2)

2P + 3I₂ + 6H₂O  2H₃PO₃ + 6HI­

 

Химические свойства

 

1) Раствор HI в воде - сильная йодистоводородная кислота:

 

HI  H⁺ + I^-

2HI + Ba(OH)₂  BaI₂ + 2H₂O

 

Соли йодистоводородной кислоты - йодиды (др. реакции HI см. св-ва HCl и HBr)

 

2) HI - очень сильный восстановитель:

 

2HI + Cl₂  2HCl + I₂

8HI + H₂SO₄(конц.)  4I₂ + H₂S + 4H₂O

5HI + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄  5HIO₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 9H₂O

 

3) Идентификация анионов I^- в растворе:

 

NaI + AgNO₃  AgI + NaNO₃

HI + AgNO₃  AgI + HNO₃

 

Образуется темно-желтый осадок йодида серебра, нерастворимый в кислотах.

 

Кислородные кислоты йода

 

Йодноватая кислота HI⁺⁵O₃

 

Бесцветное кристаллическое вещество, t°пл.= 110°С, хорошо растворимое в воде.

 

Получают:

 

3I₂ + 10HNO₃  6HIO₃ + 10NO­ + 2H₂O

 

HIO₃ - сильная кислота (соли - йодаты) и сильный окислитель.

 

Йодная кислота H₅I⁺⁷O₆

Кристаллическое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, t°пл.= 130°С.

Слабая кислота (соли - перйодаты); сильный окислитель.

 

 

Все галогены очень ядовиты. Вдыхание их пары вызывает раздражение органов дыхания, а в больших количествах они вызывают удушье.

Особенно ядовитым является фтор: при вдыхании небольших количествах он вызывает отек легких, в больших - разрушение легочной ткани и смерть.

 

Хлор является менее ядовит, чем фтор. Хроническое отравление хлором вызывает изменение цвета лица, легочные и бронхиальные заболевания. Как противоядие применяют пары спирта с эфиром, а также водяные пары с нашатырным спиртом.

 

Жидкий бром при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При попадании на кожу бром смыть органическим раствором (бензолом, CCl4), протирая ватой, смоченной этим раствором.

 

Йод наименее ядовитый из всех галогенов. При попадании на кожу кристаллический йод оставляет желтые пятна. Все работы с галогенами следует проводить под вытяжкой.

Вместе с тем галогены являются жизненно важными элементами для организма человека. Хлор в виде NaCl человек употребляет с пищей, он входит в состав хлорофилла. Недостаток соединений фтора в питьевой воде вызывает разрушение зубов. Йод участвует в регулировании обмена веществ. Недостаток йода вызывает заболевания щитовидной железы (зоб).