Распад карбоксильной группы

а) пиролиз солей щелочных металлов

R – C(О) – ONa + NaOH RH + Na₂CO₃

б) реакция Пириа:

(R – COOH) ₂Ca R – C(О) – R +

+ CaCO₃

в) реакция Кольбе (электролиз):

2RCOOH +2H₂O R – R + 2CO₂+ H₂

Г) декарбоксилирование муравьиной кислоты

НСООН Н₂О + СО

9. α-Галогенирование; в этой реакции проявляются электроноакцепторные свойства карбоновых кислот:

 

Hal: Cl, Br, I, F.

 

 

10. Восстановление до соответствующих альдегидов и первичных спиртов:

R – COOH R – CH=N – CH₃

→ R – CHO

R – C(О) – OC₂H₅ + 3C₂H₅OH + 4Na →

→ RCH₂OH + 4C₂H₅ONa

Окисление

а)

б) HCOOH + HgCl₂ → Hg + CO₂ + 2HCl

HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag + NH₄HCO₃ + 3NH₃ + H₂O

HCOOH + Cl₂ → CO₂ + 2HCl

Некоторые специфические свойства

Ненасыщенных кислот, реакции в углеводородном остатке

а)
б)

Дикарбоновые кислоты

Это органические соединения, содержащие две карбоксильные группы.

КЛАССИФИКАЦИЯ:

Алифатические

● насыщенные

 

 

● ненасыщенные

● ароматические

Диссоциация дикарбоновых кислот:

 

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Кислотные свойства:

 

 

 

2. Этерификация:

 

 

3. Декарбоксилирование:

 

 

 

4. Специфические реакции:

 

 

 

 

 

 

5. СН – кислотные свойства

 

 

 

Синтез одноосновных карбоновых кислот:

 

 

Получение двухосновных карбоновых кислот:

 

6. Реакции фталевых кислот: