Поведение благородных металлов в различных средах

Основными средами, имеющими значение в аналитической практике являются: хлоридные, сульфатные, аммиачные, нитратные, нитритные.

Серная кислота

В серной кислоте растворяется только серебро.

2Ag + 2H₂SO₄ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O;

2Ag + H₂SO₄ + 1/2O₂ Ag₂SO₄ + H₂O;

Pd + H₂SO₄ PdSO₄ + H₂O + SO₃.

Ag₂SO₄ обладает органической растворимостью в воде:

- 13,6 г/л (90⁰С);

- 8 г/л (20⁰С).

При повышенной температуре или электрохимическом анодном окислении H₂SO₄ переходит в надсерную кислоту H₂S₂O₈ :

2H₂S⁶⁺O₄ H₂ S₂⁷⁺O₈ + H₂

Образующийся персульфат – ион обладает высоким окислительным потенциалом:

Образующиеся сульфаты имеют сложный характер. Они являются многоядерными, акватированными комплексными соединениями:

[ Pt_k (H₂O)_n (OH)_m (SO₄)_x ]^y

Использование свойств сульфатных соединений положены в основу технологии аффинажа серебра и переработки платиносодержащих шламов Норильского ГМК.