double arrow
Солянокислая среда

При взаимодействии с газообразным Cl образуются летучие соединения ПМ (хлориды):

AgCl, PtCl2 , PtCl4 , PdCl2 , IrCl4 , IrCl3 , RuCl3 , RhCl3 , OsO4 .

а) При (HCl + HNO3):

Au + 3HCl + HNO3 H[AuCl4] + NO + H2O.

(NO2)

j = 1.0B - легко восстанавливает H2O2.

Комплексные хлориды ПМ:

H2[ PdCl3 ]; H2[ PtCl6 ]; H3[ RhCl6 ]; H2[ IrCl6 ]; H2[ RuCl6 ]; OsO4.

б) При жидкофазном хлорировании образуются аналогичные соединения, например:

Pt + Cl2 + HCl H2[PtCl6];

(Cl2+H2O) = Cl2 agcорбированный;

Cl2 + H2O = HCl + HClO.

Комплексные хлориды служат основой аффинажа ПМ.

Натриевые соли, например: Na2[ PtCl6 ], - хорошо растворимы в воде. При обработке этих солей хлористым аммонием NH4Cl образуются трудно-растворимые соединения (трс):

Na2(PtCl6) + NH4Cl = (NH4)2(PtCl6)

Прокаливание соли позволяет получить металл.






Сейчас читают про: