Кислородные соединения азота

Формула	Название	t пл, °C	t кип, °C	Степень окисления	Цвет	Активность
N2O	Оксид азота (I)	- 90,91	- 88,56	+ 1	Бесцветный	Неактивный
NO	Оксид азота (II)	- 163,6	- 151,73	+2	Газообразный – бесцветный, жидкий и твёр-дый – голубой	Умеренно активный
N2O3	Азотистый ангидрид	- 102	3,5	+3	Красно-бурый газ; в твёрдом состоянии – синий	Сильно диссоциирован в газовой фазе
NO2	Диоксид азота	- 11,25	21,10	+4	Коричневый	Довольно активен
N2O4	Диоксид азота (димер)	Известно 2 изомера		+4	Бесцветный	Димер, в газовой фазе и жидком состоя-нии частично диссоциирован до NO2
N2O5	Азотный ангидрид			+5	Бесцветный	В газовой фазе неустойчив, в твердом это NONO

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O, (64)

N₂ + O₂ 2NO – 180, 9 кДж (65)

2NO + O₂ = 2NO₂ (66)

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O (67)

3KNO₂ + KNO₃ + Cr₂O₃ 2K₂CrO₄ + 4NO­ (68)

4NH₃ + 5O₂ = 4NO­ + 6H₂O (69)

N ××××××× O

½ ½ (70)

O ××××××× N

SO₂ + 2NO = N₂O + SO₃ (71)

2NO₂ (бурый) N₂O₄ (бесцв.) (72)

n M ® M _n (73)

2NO + O₂ = 2NO₂ + 113 кДж, (74)

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂­ + O₂­ (75)

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O (76)

CH₃ – H + ×NO₂ = H₃ + HONO (77)

N₂O₄ + 2+ 2H⁺ = 2HNO₂ (78)

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (79)

N₂O₃ NO + NO₂ (80)

As₂O₃ + 2HNO₃ = 2HAsO₃ + NO + NO₂ (81)

N₂ + O₂ ® 2NO (82)

2NO + O₂ ® N₂O₃ (83)

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ (84)

N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O (85)

2N₂O₅ = 4NO₂ + O₂ (86)

4HNO₃ + P₄O₁₀ = (HPO₃)₄ + 2N₂O₅ (87)

2AgNO_3(к) + Cl₂ + N₂O₅ + 2AgCl + 1/2O₂­ (88)

N₂O_4(ж) + O₃ = N₂O_5(ж) + O₂­ (89)

N₂O₅ + H₂S = N₂­ + H₂SO₄ + 1/2O₂­ (90)

N₂O₅ + SO₂ = N₂­ + SO₃­ + 2O₂­ (91)

H₃NO₄ + H₂O Û H₃O⁺ + H₂NO (92)

2HNO₃ = 2NO₂­ + 1/2O₂­ + H₂O (93)

2HNO₃ + = NO₂ + NO+ H₂O (94)

NO+ 4H⁺ + 3= NO + 2H₂O (95)

NO₂ + = NO (96)

NO+ H⁺ Û HNO₂ (97)

HNO₂ + HNO₃ = 2NO₂­ + H₂O (98)

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] (99)

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O (100)

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (101)

2NO + O₂ = 2NO₂ (102)

3NO₂ + H₂O Û 2HNO₃ + NO (103)

NO + NO₂ + H₂O Û 2HNO₂, (104)

3HNO₂ Û HNO₃ + 2NO + 2H₂O (105)

2N₂O₄ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ (106)

KNO₃ KNO₂ + 1/2O₂ (107)

2KNO₂ = K₂O + N₂­ + 3/2O₂­ (108)

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂­ + O₂­ (109)

2AgNO₃ = Ag₂O + 2NO₂­ + O₂­ (110)

NH₄NO_{3 (г)} = NH_3(г) + HNO_3(г) (111)

NH₄NO_3(ж) N₂O­ + 2H₂O­ (112)

8NH₄NO_3(ж) 5N₂­ + 4NO­ + 2NO₂­ + 16H₂O (113)

2N₂H₅NO₃ = 3N₂­ + 1/2O₂­ + 5H₂O (114)

Mn + 3KNO_3(ж) +2KOH_(ж) K₂MnO₄ + 3KNO₂+H₂O (115)

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO­ + H₂O (116)

NO + NO₂ + H₂O Û 2HNO₂ (117)

HNO₂ + H₂O Û H₃O⁺ + NO; K_a = 5,1×10^-4 (25^°С) (118)

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + BaSO₄ (119)

H

\

O ¾ N Û O ¾ N (120)

\\ / \\