Жесткость природных вод

Одной из важных характеристик природных вод во многом определяющих возможности их использования человеком, является жесткость воды. Жесткостью воды называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней ионов Са²⁺ и Mg²⁺. Единицей жесткости в нашей стране является моль (жесткости) на 1 м³ – моль/м³ или мэкв/л.

1 мэкв/л соответствует содержанию в воде 20,04 мг/л ионов Са²⁺ или 12,16 мг/л Mg²⁺. Величину жесткости определяют по уравнению:

Ж = , (97)

где Ж – жесткость воды, мэкв/л; и - концентрации ионов кальция и магния в мг/г; 20,04 мг/экв – миллиэквивалент Са²⁺; 12,16 мг/экв – миллиэквивалент Mg²⁺.

Определяемую по уравнению (96) жесткость называют общей жесткостью воды.

Различают карбонатную, некарбонатную, устраняемую (временную) и неустраняемую (постоянную) жесткость воды.

Под карбонатной жесткостью понимают концентрацию ионов Са²⁺ и Mg²⁺, связанных с карбонат- и гидрокарбонат-ионами. Поэтому численное значение карбонатной жесткости равно сумме концентраций СО₃^2- и НСО₃^-, выраженных в мэкв/л. Если эта величина больше общей жесткости, т. е. СО₃^2- и НСО₃^- связаны с другими катионами, то значение карбонатной жесткости принимается равным значению общей жесткости воды.

Некарбонатная жесткость воды определяется как разность значений общей и карбонатной жесткости.

Устраняемая (временная) жесткость представляет собой часть карбонатной жесткости, которая удаляется при кипячении воды. Устраняемую жесткость определяют экспериментально.