При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций рекомендуется придерживаться следующего порядка:
1. Написать формулы исходных веществ. Определить степень окисления элементов, которые могут ее изменить, найти окислитель и восстановитель. Написать продукты реакции.
2. Составить уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать множители (основные коэффициенты) так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении.
3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.
K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 = Cr2+3(SO4)3 + 3S0 + K2SO4 + 7H2O
окислитель восстановитель среда
окисление S-2 – 2ē → S0 ½3
восстановление 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 ½1
Характер многих окислительно-восстановительных реакций зависит от среды, в которой они протекают. Для создания кислой среды чаще всего используют разбавленную серную кислоту, для создания щелочной - растворы гидроксидов натрия или калия.
2NaCr+3O2 + 3Br20 + 8NaOH = 2Na2Cr+6O4 + 6NaBr−1 + 4H2O
восстановитель окислитель среда
окисление Cr+3 – 3ē → Cr+6 ½2
восстановление Br20 + 2ē → 2Br−1 ½3