Эквивалентная масса вещества, её связь с малярной массой для различных классов неорганических соединений

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой или моль-эквивалентом. Обозначается М_Э (Х) и выражается в г/моль.

Эквивалент в большинстве случаев – величина переменная и определяется для каждой реакции.

Способы расчета МЭ:

1). МЭ кислоты =

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2) МЭ основания =

Са (ОН)₂, МЭ Са(ОН)₂ =

3). МЭсоли =

Al₂(SO₄)₃, МЭ Al₂(SO₄)₃ =

5.Стандарные растворы, способы их приготовления. Понятие «первичный стандарт» и «вторичный стандарт».

Растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов, называются стандартными или рабочими. Это некоторые растворы кислот, щелочей, солей.

Метод точной навески. Предполагает работу с растворами, которые не меняют свою молекулярную массу и объем при взаимодействии с воздухом. Растворы точной навески можно приготовить лишь для немногих веществ. Эти вещества должны отвечать следующим требованиям:

- вещество должно быть чистым (без примесей)

- иметь постоянный состав (соответствовать определённой химической формуле)

- быть устойчивым как на воздухе, так и в растворе

- иметь достаточно высокую молекулярную массу.

Такие соединения называются установочными. Для веществ, неудовлетворяющих требованиям, растворы готовят методом неточной навески или разбавлением.

1. Метод неточной или приблизительной навески. Предполагает работу с растворами, которые не соответствуют этим требованиям, например, меняют свою массу на воздухе, например, перманганат калия. Перед применением их в качестве стандартных растворов, необходимо оттитровать другим раствором с точно известной концентрацией.

2. Метод разбавления. Из раствора с точно известной концентрацией готовят разбавлением раствор другой концентрации. Концентрация полученного раствора зависит от концентрации исходного.