Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции

Зависимость скорости химической реакции от концентрации описывается кинетическим уравнением. Например, для реакции:,где р, q— эмпирические (найденные экспериментальным путем) коэффициенты, не обязательно совпадающие со стехиометрическими коэффициентами а и b; к — константа скорости реакции, размер­ность которой зависит от значений р и q.

Константа скорости зависит от тех же факторов, что и скорость химической реакции, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Величина p + q определяет порядок кинетического уравнения ре­акции, который показывает, каким образом скорость реакции зави­сит от концентрации реагентов. Порядок кинетического уравнения может принимать значения 0, 1, 2 и более, он может быть также дробным.

З акон действующих масс:

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов.

aA + bB↔сС + dD

(Р_D^d·P_C^c)/(Р_A^a·P_B^b)

а, b, c, d - стехиометрические коэффициенты

Константа равновесия может быть выражена не только через парциальные давления газообразных участников реакции, но и через молярные концентрации и мольные доли исходных веществ и продуктов реакции.

К_Р= К_С (RT)^∆n = К_χ (P_общ) ^∆n

К_С – константа равновесия, выраженная через концентрации участников реакции

R- газовая постоянная, R=8,314 Дж/(моль К)

∆n-разность количеств вещества конечных и исходных газообразных участников реакции

К_χ– константа равновесия, выраженная через мольные доли участников реакции

Р_общ – общее давление.