Адсорбция,основные термены (адсорбент,адсорбат,адсорбтив,десорбация). Химическая и физическая адсорбция

Адсорбция— увеличение концентрации растворенного вещества у поверхности раздела двух фаз (твердая фаза — жидкость, конденсированная фаза — газ) вследствие нескомпенсированности сил межмолекулярного взаимодействия на разделе фаз.
Введем основные термины:

АДСОРБЕНТОМ называется вещество, на котором адсорбируются молекулы других веществ;

АДСОРБТИВОМ называется вещество, молекулы которого адсорбируются на адсорбенте; АДСОРБАТОМ называется уже адсорбированное вещество;

ДЕСОРБЦИЕЙ называется процесс, обратный адсорбции.

В зависимости от природы сил, действующих между адсорбентом и адсорбатом различают физическую и химическую адсорбции.

ФИЗИЧЕСКАЯ АДСОРБЦИЯ обусловлена межмолекулярным взаимодействием за счёт сил Ван-дер-Ваальса или водороднойсвязю.

ХИМИЧЕСКАЯ АДСОРБЦИЯ осуществляется при взаимодействии адсорбента с адсорбатом с образованием химической связи. Хемсорбция практически необратима, специфична и локализована. Повышение температуры усиливает адсорбцию.

Адсорбция на подвижной границе раздела фаз(на жидкости).Уравнение Гиббса для вычисления величины адсорбции.Его анализ.

Адсорбция на границе раздела жидкость –жидкость. Этот вид адсорбции удобно рассматривать на примере эмульсий. Эмульсии-это дисперсные системы, состоящие из двух взаимонерастворяющихся жидкостей. Будучи дисперсными системами, эмульсии имеют большую поверхность раздела фаз S и, следовательно, избыточную свободную энергию G = S · σ. По этой причине эмульсии - термодинамически неустойчивые системы.

Фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса.

где с-концентрация вещества в растворе, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура. Размерность [ Г] = [моль/ед. пл-диповерхности], например, [моль/м2].

а)Если < 0,тоГ>0—веществонакапливаетсяв поверхностномслое(ПАВ)