Применение уравнения изобары
Пример 4. Вычислить значение константы гидролиза карбоната натрия по первой ступени при 25 и 90°С.
Решение. 1. Составить ионное уравнение первой ступени гидролиза карбонат-иона
2. Составить таблицу справочных данных, необходимых для расчета:
Компонент | ||||
, кДж/моль | –230,02 | –17,57 | –285,83 | 32,64 |
, кДж/моль |
3. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции гидролиза при 25°С
4. Вычислить значение константы гидролиза карбонат-иона по первой ступени при 25°С
5. Вычислить тепловой эффект реакции гидролиза
6. По уравнению изобары химической реакции вычислить константу гидролиза при 90°С
Метод Темкина-Шварцмана
Пример 5. Вычислить энергию Гиббса реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 6H2O (г) + 4NO (г) при 850 K.
Решение. 1. Составить таблицу справочных данных, необходимых для расчета:
Компонент | NH3 (г) | O2 (г) | H2O (г) | NO (г) |
, кДж/моль | −45,94 | 0 | −241,81 | 91,26 |
, Дж·моль−1·K−1 | 192,66 | 205,04 | 188,72 | 210,64 |
a, Дж·моль−1·K−1 | 29,80 | 31,46 | 30,00 | 29,58 |
b ·103, Дж·моль−1·K−1 | 25,48 | 3,39 | 10,71 | 3,85 |
c ’·10−5, Дж·моль−1·K−1 | −1,67 | −3,77 | 0,33 | −0,59 |
2. Составить уравнение для расчета теплового эффекта реакции при 298 K и произвести необходимые вычисления:
3. Составить уравнение для расчета изменения энтропии реакции в соответствии с законом Гесса и произвести необходимые вычисления:
4. Пользуясь законом Гесса, найти изменение коэффициентов теплоемкости в ходе процесса:
5. В таблице 45 краткого справочника физико-химических величин находят значения интегралов М0, М1 и М‒2 при температуре 800 K и 900 K. Величины для 850 K находят как среднее арифметическое для значений температуры 800 и 900 K.
T, K | M 0 | M 1∙10‒3 | M 2∙10‒6 | M ‒2∙105 |
800 | 0,3597 | 0,1574 | 0,0733 | 0,2213 |
900 | 0,4361 | 0,2012 | 0,1004 | 0,2521 |
850 | 0,3979 | 0,1793 | 0,2376 |
6. Подставить данные в расчетную формулу:
:
7. Вычислить константу равновесия по формуле:
;