2018-03-09
587
Химическая термодинамика позволяет определить константу равновесия при какой-либо температуре, если известны константы равновесия при другой температуре и тепловой эффект реакции с применением интегральной формы уравнения изобары химической реакции
Уравнение изобары применимо для узкого температурного интервала и широко применяется для оценки констант гидролиза или диссоциации при нагревании растворов, а также для расчета изменения произведения растворимости в зависимости от температуры раствора.
Для расчета константы равновесия при заданной температуре в достаточно широком температурном интервале применяют метод Темкина-Шварцмана или метод приведенных энергий Гиббса. По методу Темкина-Шварцмана вычисляют энергию Гиббса при заданной температуре по уравнению
В этой формуле М0, М1, М-2 – заранее рассчитанные численные значения, являющиеся частью зависимости теплоемкости от температуры.
После расчета энергии Гиббса вычисляют константу равновесия по формуле
.
Поэтому следует обратить внимание на размерность!!! Энергия Гиббса должна быть выражена в Дж/моль!
По методу приведенных энергий Гиббса вычисляют константу равновесия по формуле
Значения 
(энтальпии при абсолютном нуле) и 
(приведенной энергии Гиббса) приводятся в справочной литературе.
