ДОБУВАННЯ Й ВЛАСТИВОСТІ
НАСИЧЕНИХ ВУГЛЕВОДНІВ (АЛКАНІВ), ЕТИЛЕНОВИХ (АЛКЕНІВ)
ТА АЦЕТИЛЕНОВИХ (АЛКІНІВ) ВУГЛЕВОДНІВ
Реактиви й матеріали:
Реактиви й матеріали: безводний ацетат натрію; бромна вода; пентан; гексан; натронне вапно; розчин калій перманганату; лакмус, етиловий спирт; концентрована сульфатна кислота; пісок або пемза, карбід кальцію; сульфатна та фуксинсульфітна кислоти; 0,5 %-ний розчин калій перманганату; нітрат аргентуму; амоніак; хлорид купруму (І); вата; сода.
Дослід 1. ДОБУВАННЯ МЕТАНУ
І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ
У суху пробірку з газовідвідною трубкою насипають на 1/4 її об'єму суміш із однієї частини безводного ацетату натрію і двох частин натронного вапна (суміш гідроксиду натрію й гідроксиду кальцію). Пробірку закріплюють на штативі з невеликим нахилом у бік пробки і нагрівають на полум'ї пальника. Спочатку нагрівають всю пробірку, а потім сильно нагрівають її нижню частину із досліджуваною речовиною.
Коли газ починає виділятися, його пропускають через окремі пробірки із. бромною водою і 0,5 %-ним розчином калій перманганату. Забарвлення цих розчинів не зміниться, що засвідчить нездатність метану до реакцій окислення і приєднання брому за звичайних умов.
|
|
На закінчення досліду газ підпалюють. Відмічають характер полум'ям (колір, кіптяве чи ні). Розклад ацетату натрію відбувається за таким рівнянням: CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3.
Рівняння горіння метану таке: CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2.
Дослід 2. ВЗАЄМОДІЯ АЛКАНІВ ІЗ БРОМНОЮ ВОДОЮ
І РОЗЧИНОМ КАЛІЙ ПЕРМАНГАНАТУ
У дві пробірки (окремо) наливають по 2–3 мл бромної води і 2–3 мл 0,5 %-ного розчину калій перманганату. В кожну добавляють по 2 мл гексану (гептану). Енергійно збовтують. Чи змінюється забарвлення бромної води й розчину калій перманганату? Пояснити, з точки зору хімічних властивостей алканів.
Дослід 3. ДОБУВАННЯ ЕТИЛЕНУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ
Добування етилену. У пробірку з газовідвідною трубкою наливають 5–6 мл заздалегідь приготовленої суміші з однієї частини етилового спирту і трьох частин концентрованої сульфатної кислоти і кидають маленький шматочок пемзи для рівномірного кипіння суміші. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою, закріплюють на штативі з невеликим нахилом у бік пробки і обережно нагрівають на полум'ї пальника.
Реакція проходить у дві стадії: на першій утворюється етилсульфатна кислота: CH3–CH2OH + HOSO2OH → СH3–СН2OSO2ОH + H2O;
на другій — під час нагрівання до температури 170°С етилсульфатна кислота розкладається з виділенням етилену:
CH3–CH2OSO2OH → СН2=СН2 + H2SO4.
Дослід 4. Знебарвлення бромної води.
|
|
Реакційну суміш продовжують обережно нагрівати (щоб не було викидів із пробірки) і утворюваний етилен пропускають через бромну воду. Бромна вода знебарвлюється в результаті приєднання брому за місцем розриву подвійного зв'язку з утворенням симетричного диброметану:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br.
Дослід 5. Окислення етилену в нейтральному розчині
. Продовжуючи нагрівання суміші етилену, пропускають через розчин 0,5 %-ний калій перманганату. Фіолетове забарвлення розчину калій перманганату зникає й утворюється бурий осад оксиду мангану (ІV), що вказує на окислення етилену:
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH.
Дослід 6. Горіння етилену.
Продовжуючи нагрівання суміші, до кінця газовідвідної трубки підносять запалений сірник. Етилен спалахує яскравим полум'ям. Спостерігають горіння етилену з утворенням вуглекислого газу і води:
CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
Дослід 7. ДОБУВАННЯ АЦЕТИЛЕНУ З КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ
ТА ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ
У колбу Вюрца вносять кілька шматочків карбіду кальцію і закривають її пробкою із крапельною лійкою, наповненого водою. Відвідну трубку колби Вюрца з'єднують із зігнутою газовідвідною трубкою. З крапельної лійки краплями приливають воду. Вода реагує з карбідом кальцію, з утворенням ацетилену:
CaC2 + 2H2O → CH≡CH + Ca (OH) 2.
З ацетиленом, що при цьому утворюється, проводять характерні реакції.
Дослід 8. Приєднання брому до ацетилену
. У пробірку приливають 5 мл бромної води і пропускають через неї ацетилен. Бромна вода при цьому знебарвлюється — відбувається реакція приєднання брому до ацетилену з утворенням тетраброметану. Реакція приєднання брому відбувається у дві стадії — спочатку утворюється диброметилен: CH≡CH + Br2 → HCBr=CHBr,
що потім реагує з другою молекулою брому й утворює тєтраброметан: HCBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2.
Дослід 9. Окислення ацетилену.
У пробірку наливають 3–4 мл розбавленого розчину калій перманганату, що має лужне середовище завдяки добавленій соді, і пропускають через нього ацетилен. При цьому забарвлення розчину змінюється й утворюється бурий осад оксиду мангану (IV), що вказує на окислення ацетилену.
Реакція окислення ацетилену калій перманганатом проходить досить складно. Протягом реакції утворюються щавлева, мурашина кислоти і в кінцевому результаті — вуглекислий газ і вода.
Дослід 10. Горіння ацетилену.
До кінця газовідвідної трубки підносять запалений сірник. Ацетилен горить кіптявим полум'ям з утворенням вуглекислого газу і води:
2 CH≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O.