Мета роботи: Вивчити методи добування і властивості діазо- і азосполук, провести відповідні досліди.
Тривалість виконання: 2 год.
Теоретична частина
Ароматичними діазосполуками називають органічні речовини, молекули яких містять діазогрупу. Найважливішими з ароматичних діазосполук є солі діазонію, які мають загальну формулу [Ar-N = N]+X- , де X- -аніони Cl-, Br-, NO3, HSO4-, BF4- тощо. Ароматичні солі діазонію добувають взаємодією первинних ароматичних амінів з нітритною кислотою в розчині мінеральної кислоти. Реакцію утворення діазосполук з амінів називають діазотуванням, а нестійку нітритну кислоту генерують взаємодією нітриту натрію з мінеральною кислотою, переважно соляною або сульфатною:
Ar-NH2 + NaNO2 + 2HX [Ar-N = N]+ X- +NaX +H2O
0-5оС
Солі діазонію за певних умов реагують з ароматичними сполуками, молекули яких містять сильну електронодонорну групу –OH, -NR2,- NHR, -NH2. Як діазоскладові в цій реакції використовують діазосолі, найчастіше добуті діазотуванням нітроаніліну, сульфанілової і антранілової кислот тощо, в бензольному ядрі яких містяться електроноакцепторні замісники. Азоскладовими можуть бути аміно- і гідроксипохідні ароматичного ряду, бензольне ядро яких має підвищену електронну густину. Ця реакція, яку називають азосполученням, відбувається за схемою електрофільного заміщення з утворенням азосполук, які містять азогрупу –Ar-N=N-Ar′. Бензен, гомологи бензену, галогено-, сульфо-, нітропохідні ароматичного ряду, ароматичні карбонові кислоти в реакцію азосполучення не вступають. Азосполуки мають забарвлення, яке пов,язане з їх здатністю поглинати у видимій частині спектра деякі промені з певними довжинами хвиль. При цьому промені спектра, які не поглинаються, є додатковими і спримаються як видимі, тому речовина стає забарвленою. Азосполуки, молекули яких можуть сполучатися з волокнами і фарбувати їх, називаються азобарвниками.
|
|
Експериментальна частина
Дослід 1. Реакція діазотування
В колбі готують розчин солянокислого аніліну, використовуючи 1-3 мл аніліну та 10 мл 10%-ої соляної кислоти. Розчин охолоджують льодом до 0-5оС і, не виймаючи колби з льоду, приливають краплями при перемішуванні 1,5-2 мл 10%-го розчину нітриту натрію. Кінець реакції визначають посинінням йодокрохмального папірця, на який наносять скляною паличкою краплю реакційного розчину.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 2. Одержання фенолу з солі фенілдіазонію
В пробірку наливають 1 мл розчину фенілдіазоній хлориду, отриманого у попередньому досліді, і обережно підігрівають до початку виділення бульбашок азоту, звертають увагу на характерний запах фенолу.
|
|
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 3. Реакція азосполучення
У пробірку вносять 0,2 г β-нафтолу і додають 2-3 мл 10%-го розчину гідроксиду натрію, після розчинення додають1-2 мл охолодженого розчину фенілдіазоній хлориду, одержаного в досліді 1.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Висновок:
Техніка безпеки
1. Досліди проводити у витяжній шафі.
2. При попаданні соляної кислоти на шкіру промивають уражене місце водою та нейтралізують її 1%-им розчином гідрокарбонату натрію, а якщо це розчин гідроксиду натрію, то його змивають водою та нейтралізують 1%-им розчином оцтової кислоти.
3. Перед початком нагрівання суміші у досліді 2, треба додати у пробірку шматочок порцеляни (центри пароутворення), а при нагріванні пробірку необхідно струшувати і направляти її отвір від себе і студентів.
Контрольні запитання та завдання
1. Наведіть механізм діазотування ароматичних амінів.
2. Які реакції відбуваються на папірці, просоченому крохмалем і йодидом калію?
3. Порівняйте вплив електроноакцепторних і електронодонорних замісників у бензольному ядрі ароматичних амінів на швидкість реакції діазотування.
4. До якого типу реакцій відноситься реакція азосполучення? Наведіть її механізм.
5. Що таке хромофорні групи? Як впливають на забарвлення азобарвників ауксохромні групи, наведіть їх.
Завдання для самостійної роботи
Здійсніть перетворення:
Fe + HCl NaNO2 + HCl H2O, to
1. п -Нітроанізол … … …
O0C
HNO3 (NH4)2S NaNO2 + HCl KCl
2. Нітробензен … … … …
H2SO4 O0C Cu2Cl2
Оцтова кислота Br2 H2O HCl
3. п -Толуїдин … … … …
NaOH, to
Br2 NaNO2 + HCl KCN H2O
4. п -Толуїдин … … … …
O0C Cu2(CN)2 H+
H2SO4 NaNO2 + HCl N,N-диметиланілін
5. Анілін … … …
to O0C
NaNO2 + HCl H2O NaOH Ацетилхлорид
6. м -Толуїдин … … … …
O0C to
NaNO2 + HCl Фенол
7. о -Толуїдин … …
O0C слабко лужне середовще
Перетворити в декілька стадій:
1. Анілін п -нітробензойна кислота.
2. Толуен 3-бромо-4-йодобензойна кислота.
3. Бензен м -хлоробензен.
4. Нітробензен п -амінофенол.
5. Бензен 2,2,-дихлороазобензен.
6. Бензен метилоранж.
7. 3-Аміно-5-нітротолуен м -нітротолуен.
8. Нітробензен м -фторофенол.
9. Толуен п- фтороанілін.
10. Бензен о -фторобромбензен.
Виконати завдання:[2], № 6. 5. 2, 5-7, 12-13, 27-36; № 6. 6. 3, 8, 9, 13-15, 20-21
Лабораторна робота 6