Опыт №2. Получение анионных комплексов

2.1 Тетраиодовисмутат (III) калия

В пробирку к З – 4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора иодида калия.

 Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К ⁺, I^-, Вi³⁺? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный? Ответ мотивировать.

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI∙BiI₃, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций: образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения.

2.2 Тетраиодомеркурат калия

В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор иодида калия до полного растворения, образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (II). Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора гидроксида натрия.

Из какого раствора выпадает желтый осадок оксида ртути (II). Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?

Написать уравнения проведенных реакций: образования иодида ртути (II), взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия (координационное число иона Hg²⁺ равно четырем).

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли — тетраиодомеркурата калия K₂[ HgI₄].

2.3 Гидроксокомплексы

 В три пробирки поместить раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавлять по каплям раствор щелочи. Наблюдать вначале вы падение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.

Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ноны [Zn(OH)₄ ]^2-, [Cr(OH)₆]^3-, [Al(OH)₆)^3-. Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также, в кислотах, указать, к какому типу они относятся.

Опыт № 3. Катионные комплексы

3.1 Комплексное основание никеля

 Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3 – 4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. Смесь центрифугируют, центрифугат деконтируюрт.

К осадку добавить 5 – 6 капель 25%-го раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора.

Присутствием, каких ионов обусловлена окраска раствора?

Написать уравнения реакций: образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации, образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.

3.2 Комплексное основание кадмия

Получить в пробирке осадок гидроксида кадмия, добавляя к раствору его соли равный объем раствора едкого натра. На полученный гидроксид подействовать 25%-ным раствором аммиака до полного растворения осадка.

Написать уравнения реакций, получения гидроксида тетраамминкадмия и его электролитической диссоциации. Какое основание является более сильным электролитом: гидроксид кадмия или его комплексное основание? Ответ обосновать.

Опыт № 4. Внутрикомплексные соединении

В 3 пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа (III). Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12 – 15 капель 2 н. щавелевой кислоты СООН—СООН, в другую — столько же 2 н. лимонной кислоты СН₂(СООН)-СН(ОН)СООН. В обе пробирки и в контрольную внести 1 – 2 капли 0,01 н. раствора роданида калия или аммония, который образует с нонами Fe³⁺ окрашенный роданид железа Fe(SCN)₃. Во всех ли пробирках наблюдается окрашивание?

При растворении гидроксида железа (III), в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомплексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю.

Моно- или полидентантными лигандами является остаток щавелевой кислоты? Написать аналогично формулу лимоннокислого (цитратного) комплекса. Обратить внимание на особую прочность внутри комплексных соединений.

Опыт № 5. Комплексные соединения в реакциях обмена

5.1 Взаимодействие тетрароданомеркурата аммония с солью кобальта

Приготовить раствор тетрароданомеркурата аммония. Для этого в пробирку внести 3 – 4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавить насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути.

В другую про6ирку внести 4 – 5 капель раствора нитрата кобальта и добавить такой же объем полученного раствора тетрароданомеркурата аммония. Для ускорения образования осадка слегка встряхивать пробирку. Отметить цвет образующегося осадка тетрароданомеркурата кобальта,

Написать уравнения реакций:

а) образования роданида ртути;

б) взаимодействия роданида ртути с избытком роданида аммония, учитывая, что при этом получается комплексная соль, в которой координационное число ртути равно 4;

в) молекулярное и ионное уравнения реакции образования тетрароданомеркурата кобальта.

5.2 Взаимодействие гексацианоферрата (II) калия с сульфатом меди

В пробирку к 4 – 5 каплям сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли K₄[Fe(CN)₆].

Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата меди. Написать молекулярное в ионное уравнения реакции.