Опыт 7 Реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления)

а) Реакция диспропорционирования сульфита натрия

Поместить в тигель примерно 3г. кристаллического сульфита натрия и высушить его в печи при температуре примерно 600˚С в течении получаса. Дать тиглю остыть (не в коем случае нельзя опускать тигель под холодную струю воды!). Растворить содержимое тигля в воде. Разделить раствор на две части. К первой части раствора добавить 0,5-1 мл. раствора сульфата меди (II), ко второй – раствор хлорида бария, подкисленного 2н раствором азотной кислоты. Отметить окраску осадков.

Повторить эксперимент с исходным веществом - гептагидратом сульфита натрия.

Как объяснить различные окраски осадков? Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфат натрия. Как изменилась степень окисления серы в данной реакции? Для каких степеней окисления серы возможны реакции диспропорционирования?

б) Реакция диспропорционирования брома

Внести в пробирку примерно 1 мл. бромной воды и добавить к ней 2н раствор щелочи до обесцвечивания раствора.

Написать уравнение реакции взаимодействия брома со щелочью, учитывая, что при этом получаются соли бромоводородной и бромноватистой кислот. Указать, как изменяется степень окисления брома. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования?

Опыт 8 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

а) Разложение нитрата серебра

В цилиндрическую пробирку поместить несколько кристаллов нитрата серебра. Пробирку укрепить в штативе горизонтально и на маленьком пламене горелки нагревать соль до полного разложения. Отметить окраску выделяющихся газообразных продуктов.

Какие газы выделяются при разложении нитрата серебра? Написать уравнение реакции, учитывая, что кроме газообразных продуктов разложения  получается металлическое серебро.

б) Разложение нитрата меди (II)

Поместить в пробирку несколько кристаллов тригидрата нитрата меди Cu(NO₃)₂·3H₂O. Закрепить в штативе горизонтально и осторожно нагревать маленьким пламенем горелки. Наблюдать изменение цвета взятой соли и выделение газов.

Написать уравнение реакции разложение нитрата меди, учитывая что продуктами реакции являются оксид меди, диоксид азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Описать реакцию методом электронного баланса.

в) Разложение дихромата аммония

В фарфоровую чашку поместить горкой несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ (реактив должен быть воздушно сухим). В вершину горки вставить маленький кусочек ленты магния и зажечь ее. Через несколько секунд наблюдать бурное разложение соли.

Написать уравнение реакции, учитывая, что зеленые окатыши представляют собой оксид хрома (III). Кроме него образуются азот и пары воды. Атомы какого элемента являлись окислителями? Восстановителями? Как изменялась их степень окисления?

г) Разложение нитрата свинца (II) (нитрата магния(II))

Поместить в пробирку 1-2 микрошпателя сухой соли. Закрепить пробирку в штативе горизонтально и осторожно нагреть. Наблюдать окраску выделяющегося газа.

Сделать вывод о составе газообразных продуктов разложения соли. Какой газ выделялся кроме кислорода? Какое вещество осталось в пробирке? Указать его цвет и написать формулу. Написать уравнение реакции разложение соли. Указать окислитель и восстановитель.

д) Разложение нитрата аммония (NH₄NO₃).

Поместить в пробирку 1-2 микрошпателя нитрата аммония. Закрепить пробирку в штативе под углом 45˚ и осторожно нагреть.

Сделать вывод о составе газообразных продуктов разложения нитрата аммония. Написать уравнение реакции разложение нитрата аммония.

ж) Разложение нитрата натрия (NaNO₃) или нитрата натрия (KNO₃)

В цилиндрическую пробирку поместить 3-4 кристалла нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагреть на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется? Продолжить нагревание до полного прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаждении пробирки внести в нее 0,5-1 мл. воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить твердый осадок. По 0,5-1 мл. полученного раствора внести в 2 пробирки, в одной из которых содержится 0,5-1 мл. раствора иодида калия, подкисленного 0,5-1 мл. 2н серной кислоты, а в другой - 0,5-1 мл. подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли нитрат калия с иодидом калия.

Написать уравнения всех протекающих реакций.