Опыт 11 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях

а) Восстановление дихромата калия спиртом

В пробирку с насыщенным раствором дихромата калия K₂Cr₂O₇ – около 0,5 мл., внесли 0,5 мл. концентрированной серной кислоты и 0,5 мл. этилового спирта C₂H₅OH. Отметить изменение цвета раствора и появление специфического “яблочного” запаха, присущего уксусному альдегиду (ацетальдегид) CH₃CHO.

Написать уравнение реакции, учитывая, что хром (VI) перешел в хром (Ш).

б) Восстановление аммиачного раствора нитрата серебра формальдегидом

Внести в пробирку примерно 1 мл. раствора нитрата серебра и прибавить столько же 2н раствора аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли до растворения выпавшего осадка Ag₂O (избытка NH₃ избегать!!!). К полученному прозрачному раствору прибавить 10%-ного раствора формальдегида (альдегид муравьиной кислоты HCHO) в объеме, равным суммарному объему нитрата серебра и раствора аммиака, находящихся в пробирке. Перемешать раствор и поставить пробирку на кипящую водяную баню. В стакан с горячей водой. Через 3 минуты вынуть пробирку из стакана, вылить из нее раствор и ополоснуть водой из промывалки. Отметить на внутренних стенках пробирки, соприкасавшихся с раствором, образование серебряного зеркала.

Написать уравнение реакции. Расставить коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса.

в) Восстановление перманганата калия щавелевой кислотой

Внести в пробирку примерно по 0,5 мл. раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ и 2н раствора хлороводородной кислоты. Подогреть раствор до 80 градусов по Цельсию, поместив пробирку на 5 минут в водяную баню с горячей водой. Вынуть пробирку и прибавить около 0,5 мл. раствора перманганата калия, встряхивая раствор после добавления каждой капли. Наблюдать обесцвечивание перманганата калия, обусловленное восстановлением его до марганца (II), а также выделение диоксида углерода, до которого окисляется щавелевая кислота. Описать процесс методом ионно-электронного баланса.

Лабораторная работа №11 Определение электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных процессов. Электролиз.

Приборы и реактивы: Гальванометр. рН-метр — милливольтметр. Подставка к прибору для гальванического элемента. Электролитный мостик. Источник электрического тока. Стаканы вместимостью 50 мл. Электри­ческий провод. Медная, железная и платиновая проволоки. Цинк (пластинка и гранулированный х. ч.). Медь (кусочки). Олово (гранулированное). Наждачная бумага. Фенолфталеин. Растворы: йодная вода; суль­фата цинка (1 М;0,01 М);сульфата меди (1 М);хлорида калия (1 н. насыщен­ный); серной кислоты (2 н.); сульфата калия (1 н.); сульфата хрома (III) (0,5 М); дихромата калия (0,5 М); гексацианоферрата (III) калия (0,5 н.); смеси солей SnCl₂ и SnCl₄ (по 1 моль каждой соли в 1 л раствора); смеси солей Fe (II) и Fe (III) (по 1 моль каждой соли в 1 л раствора).

Опыт 1. Составление гальванических элементов.