Титраита при его стандартизации

 

Массу навески т( А) стандартного вещества А, необходимую для получения раствора с заданной молярной концентрацией эквивалента

с(1/z А), рассчитывают по формуле:

 

m(A) = c (1/z А)*М(1/z А)V (А), где

 

М(1/z А) — молярная масса эквивалента вещества А. Если задается молярная концентрация с(А), то масса навески вычисляется аналогично по формуле:

 

m(А) = с(А)М(А)V(А),

 

где М( А) — молярная масса вещества А. Массу навески обычно взвешивают на аналитических весах с ошибкой взвешивания +-0.0002г

 

Титриметрический метод анализа основан на точном измерении объема реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемыми ионами.

Виды титриметрического метода анализа:

v кислотно-основное

v окислительно-восстановительное

v комплексо-метрическое

v осадительное.

По способу титрования: прямое, обратное, заместительное.

В ходе анализа требуется точно заметить момент наступления эквивалента, или зафиксировать точку эквивалентности.

1 индикаторный - в реакции смесь + индикатор, который в точке эквивалентности меняют цвет.

2 безиндикаторный - если титрант окрашен, то добавляют или его избыток, и появляется неисчезающее окрашивание раствора.

В титриметическом методе реакции должны: протекать быстро, количественно, должна существовать возможность фиксировать точку эквивалентности, должны отсутствовать побочные реакции.

 

Кислотно-основное титрование, сущность метода, виды, область применения. Построение кривых титрования.

Относятся методы, в основе которых лежит реакция нейтрализации.

Н⁺+ОН^-→Н₂О

Различают: Ацидиметрию - определение оснований, титруя их кислотами.

                Алкалиметрия - щелочами.

 

Метод используетсяся для определения сильных и слабых кислот и оснований, солей подвергающихся гидролизу.

Характеристикой раствора, изменяющегося в ходе кислотно-основного титрования, является рН.

Кривая, показывающая изменение рН раствора, изменяющаяся в зависимости от раствора прибавленного титранта наз. кривой кислотно-основного титрования. В основе метода лежит скачок рН.

Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.

Для фиксирования точки эквивалентностити в раствор + спец. вещество индикатор.

К индикаторам основно-кисотного титрования предъявляют следующие  требования.

1. окраска индикатора должна быть интенсивной.
2. окраска индикатора при близких значениях рН должна сильно различаться.
3. изменение окраски должна происходить в узком интервале рН.
4. изменение окраски должна быть обратимым.

Титрование представляет собой слабые органические кислоты или основания, у которых неонизированные молекулы и ионы имеют различную окраску.

Изменение окраски индикатора происходит не при всяком изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, которое называется интервалом перехода индикатора.

Середина этого интервала при котором заканчивается титрование с данным индикатором наз. его показателем титрования.

Фенолфталеин 9,0 рТ

Лакмус         7,0 рТ

Метил.красн. 5,5 рТ

Метил.оранж. 4,0 рТ.

Показатель титрования должен находится в области скачка на кривой титрования!!!