Типовые расчеты в титриметрическом анализе

 Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе

 

В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.

Молярная концентрация с( А) — количество растворенного вещества

А в молях, содержащееся в одном литре раствора:

 

с(А) = п( A)/ V( А) = т( А)/М(A) У( А), где

п( А) — количество растворенного вещества А, моль;

К(А) — объем раствора, л;

т( А) — масса растворенного вещества А, г;

М(А) — молярная масса растворенного вещества А, г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л.

Молярная концентрация эквивалента с (/г А), или нормальность

(старое название),— количество растворенного вещества А в молях, соответствующее

эквиваленту А, содержащееся в одном литре раствора:

с (1/z А) = п(1/z А)/V(А) = m(А) /М (1/z А)V(А), где

 

1/z — фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции;

п (1/z А) — количество вещества, равное эквиваленту А в растворе, моль;

M (1/z А) — молярная масса эквивалента растворенного вещества А, г/моль.

Молярная концентрация эквивалента измеряется в моль/л.

Титр Т( А) растворенного вещества А — это масса растворенного вещества А, содержащаяся в одном миллилитре раствора:

Т(А) = m(A)/V (А) = c (1/z A)M (1/z А)/1000, где

объем раствора V(A) измеряется в мл. Титр измеряется в г/мл; в некоторых случаях — в мкг/мл. Иногда титр обозначают символом t(А).

 

Титр раствора по определяемому веществу X, или титриметрический

фактор пересчета t(Т/Х), — масса титруемого вещества X, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т:

 

t(Т/Х) = T(T)M(1/z X) /M(1/z T) = c(1/z Т) М(1/z Х) / 1000

 

Поправочный коэффициент F (или К) — число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации c(1/z A)np вещества А в растворе к его заданной (теоретической) концентрации с(1/z А)теор:

F = с(1/z А)пр /с(1/z А)теор.

 

Пусть, например, требуется приготовить раствор с заданной (теоретической) концентрацией 0,1000 моль/л. Практически приготовлен раствор с близкой (но не точно равной 0,1000 моль/л) концентрацией 0,1056 моль/л. Тогда поправочный коэффициент равен

F = 0,1056/0,1000= 1,056.

В дальнейшем при применении приготовленного раствора можно во всех расчетах использовать теоретическую концентрацию, вводя поправочный (для данного раствора) коэффициент, что упрощает проведение расчетов.

Отечественная Государственная Фармакопея рекомендует готовить стандартные растворы с поправочным коэффициентом в пределах 0,98— 1,02.

 

Расчет массы навески стандартного вещества

Для приготовления титранта н определение концентрации