Лабораторная работа № 9

Мерная посуда.

Приготовить раствор в мерной колбе, подготовить бюретку, пипетку к работе.

Мерная посуда.

Пипетки.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Отбор аликвотной части

Мерные колбы.

Наблюдение за правильностью установки мениска

Мерные цилиндры.

Бюретки.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Измерение объема по шкале бюретки

Положение рук при титровании

Лабораторная работа № 10.

Приготовить стандартный раствор гидроксида натрия, исходный раствор щавелевой кислоты, установить точную концентрацию раствора гидроксида натрия.

Цель работы – приготовить раствор гидроксида натрия, стандартный раствор щавелевой кислоты и установить точную концентрацию раствора гидроксида натрия.

Оборудование: техно-химические весы, аналитические весы, бюкс, мерная колба на 100 мл, плоскодонные колбы на 100 мл, бюретка, пипетка, колба для титрования.

Реактивы: раствор гидроксида натрия, 0,1 н. раствор щавелевой кислоты, фенолфталеин.

Ход работы.

Приготовление стандартного раствора гидроксида натрия.

Стандартный раствор удобно готовить в плоскодонной колбе. Для приготовления заданного объема 0,1 н. раствора щелочи сначала рассчитывают навеску:

m NaOH = С_нV_м.к.Э _NaOH=

Навеску гидроксида натрия берут на технических весах, затем переносят навеску через воронку в мерную колбу.

Приготовление исходного раствора щавелевой кислоты – Н₂С₂О₄ 2Н₂О.

Предварительный расчет:

m Н₂С₂О₄ 2Н₂О = С_нV_м.к.Э Н₂С₂О₄2Н₂О =

где Сн – нормальность; Vм.к. – вместимость мерной колбы, мл; Э_{Н2С2О4 2Н2О} – эквивалентная масса щавелевой кислоты.

Навеску щавелевой кислоты берут на техно-химических, затем на аналитических весах, по разности. Для этого сначала взвешивают бюкс с навеской, переносят навеску через воронку в мерную колбу, а потом взвешивают пустой бюкс с остатками щавелевой кислоты, которые прилипли к стенке бюкса.

m бюкса с навеской =

m пустого бюкса =

m навески =

По разности узнают точную навеску, которая перенесена в мерную колбу. Тщательно смывают дистиллированной водой навеску с воронки, доводя раствор примерно до половины мерной колбы, перемешивают до полного растворения навески и доливают воду до метки, после чего перемешивают весь полученный раствор.

Рассчитывают точную нормальность полученного исходного раствора до четырех значащих цифр:

Т Н₂С₂О₄ 2Н₂О= m Н₂С₂О₄ 2Н₂О / Vм.к.=

Сн = 1000 Т Н₂С₂О₄ 2Н₂О / Э Н₂С₂О₄ 2Н₂О =

Установка нормальности и титра раствора щелочи по щавелевой кислоте.

Нормальность щелочи устанавливают прямым титрованием исходного раствора щавелевой кислоты. Для этого в подготовленную бюретку наливают раствор щелочи, заполняют кончик бюретки и доводят раствор щелочи до нулевой метки. В коническую колбу, в которой проводят титрование, пипеткой переносят точный объем исходного раствора щавелевой кислоты и добавляют 1 – 2 капли фенолфталеина. Титруют щавелевую кислоту щелочью до появления от одной капли щелочи бледно-розовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течении 0,5 мин. Титрование повторяют до тех пор, пока три последних титрования не совпадут или не будет различаться не более чем на 0,1 мл. Окончательным считают среднее значение из результатов трех последних титрований.

V₁=

V₂=

V₃=

V_ср=

Титрование основано на реакции:___________________________________________

Расчет:

С₁V₁= С₂V₂

Т NаОН = C_нNaOH Э NaOH / 1000=

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: