Опыт 4. Влияние катализатора на скорость химической реакции. Каталитическое восстановление роданида железа (3)

В двух пробирках получить роданид железа (III). Для этого в каждую из пробирок налить по 10 капель раствора роданида аммония и по 1 капле хлорида железа (III).

В одну из пробирок внести 1 каплю раствора сульфата меди. Затем в обе пробирки одновременно добавить по 10 капель тиосульфата натрия (предварительно приготовленного в двух других пробирках). Наблюдать различную скорость обесцвечивания раствора.

Задания:

1. Составить уравнение обменной реакции между роданидом калия и хлоридом железа (3)

___________________________________________________________________________

2.Записать уравнение реакции восстановления роданида железа (3) тиосульфатом натрия.

___________________________________________________________________________

3. Сделать вывод о влиянии катализатора на скорость реакции.

Вывод ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ГИДРОЛИЗ.

Лабораторная работа № 2.

Тема «Определить среду водных растворов электролитов. Выполнить реакции ионного обмена между водными растворами электролитов».

Цель работы: определить среду водных растворов электролитов. Выполнить реакции ионного обмена между водными растворами электролитов.

Оборудование: штативы с пробирками, водяная баня.

Реактивы: дистиллированная вода, растворы - соляной кислоты, карбонат натрия, ацетата аммония, хлорида натрия, сульфата меди (II), гидроксида натрия (едкого натра), хлорида кальция, сульфата алюминия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида аммония.

Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, лакмусовая бумага,

Ход работы.

Опыт № 1. Испытание различных сред индикаторами (окраска индикаторов в различных средах).

а) В три пробирки налейте по 2 мл дистиллированной воды и прибавьте в каждую по несколько капель раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Каков их цвет в водной среде? Каков рН дистиллированной воды?

б) В три пробирки налейте по 2 мл разбавленной соляной кислоты и в каждую добавьте по несколько капель одного из индикаторов: лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Каков их цвет в кислой среде? Каков рН кислого раствора?

в) То же проделайте с раствором едкого натра. Какой цвет имеют индикаторы в щелочной среде? Каков рН щелочного раствора? Результаты опыта занесите в таблицу.

Среда	рН	Цвет индикатора.
Среда	рН	лакмус	метиловый оранжевый	фенолфталеин
нейтральная
кислая
щелочная

Опыт 2. Реакция среды водных растворов солей.

а) Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 4-5 капель индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин в растворе карбоната натрия окрашивается в ____________________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

_____________________________________________________________________________

б) К 4 мл раствора сульфата алюминия прибавьте 5 капель метилоранжа. Перемешайте содержимое пробирки, взбалтывая раствор. Метилоранж в водном растворе сульфата алюминия окрашивается в ____________________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

в) К раствору ацетата аммония прибавьте 10 капель раствора лакмуса. Взболтайте раствор. Лакмус в водном растворе ацетата аммония окрашивается в ______________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

г) В пробирку с 2 мл раствора хлорида натрия добавьте 10 капель раствора лакмуса. Лакмус в водном растворе окрашивается в ______________ цвет.

Заполните таблицу.

Формула соли	рН	Среда раствора
Формула соли	рН	нейтральная	кислая	щелочная

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием малорастворимого вещества.

Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте столько же раствора гидроксида натрия, во вторую – 2 мл раствора хлорида кальция и 2 мл раствора карбоната натрия, в третью налейте 2 мл раствора сульфата алюминия и немного раствора хлорида бария. Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Реакция, протекающая с выделением газа.

В пробирку налейте 2 мл раствор карбоната натрия и прибавьте 2 мл раствора серной кислоты. Подержите над отверстием влажную синюю лакмусовую бумагу. Как изменится ее цвет? Почему? Ответ объясните, написав уравнение реакции в молекулярном и ионом виде.

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

а) Реакция нейтрализации.

В пробирку налейте 4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 3 капли фенолфталеина. Фенолфталеин приобретает ____________________________ цвет. Затем прилейте пипеткой по каплям раствор серной кислоты, все время, перемешивая содержимое пробирки, до обесцвечивания раствора. Раствор обесцветился потому что _____________________________________________________________________________. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.

б) Реакции, идущие с образованием слабых оснований или слабых кислот.

В пробирку налейте 5 мл раствора хлорида аммония и прибавьте 4 мл раствора гидроксида натрия. Раствор слегка нагрейте и поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?

_____________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

КАЧЕСТВЕННЫЙ МЕТОД АНАЛИЗВА.

Разделение катионов на группы по кислотно-щелочной классификации.

1	2	3	4	5	6
K⁺ Na⁺ NH₄⁺	Ag⁺ Pb ²⁺ Hg²⁺₂	Ba²⁺ Sr²⁺ Ca²⁺ (Pb²⁺)	Al³⁺ Cr³⁺ Zn²⁺ Sn²⁺ Sn⁴⁺ As⁵⁺ As³⁺(Sb³⁺)	Mg²⁺ Mn²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Bi³⁺ Sb³⁺Sb⁵⁺	Сu²⁺ Hg²⁺ Cd²⁺ Co²⁺ Ni²⁺
Групповой реагент
---	2 н. раствор НС1	2 н. раствор Н₂SО₄	Изб. 4 н. раствора NаОН	Изб. 25 процентного раствора NН₄ОН
Р-р	Осадок	Осадок	Раствор	Осадок	Раствор
К⁺	АgС1	ВаSО₄	А1О₂^-СгО₂^-	Гидроксиды
Nа⁺	РbС1₂	SrSO₄	ZnО₂^2-SnО₃^2-	Me(ОН)n	Аммиакаты
NН₄⁺	Нg₂С1₂	СаSО₄	АsО₃^3-	НSbО₂	[Ме(NН₃)n]²⁺
		(РbSО₄)	(SbО₃^3-)	НSbO₃

Разделение анионов.

1	SО₄^2-, SО₃^2-, СО₃^2-РО₄^3-, SiО₃^2-	Групповой реагент	ВаС1₂ при рН=7, рН>7
2	С1^-,Вг^-,I^-,S^2-	Групповой реагент	AgNО₃ в присутствии HNО₃