double arrow

Электролиты. Электролитическая диссоциация

1

1.1. Электролит — вещество, расплав или раствор, который проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы.

(электролитическая диссоциация)[1]

Проводники бывают первого и второго рода. К проводникам первого рода относят проводники, обладающие электронной проводимостью (посредством движения электронов). К проводникам первого рода относят все металлы. К проводникам второго рода относят проводники с ионной проводимостью.

Электролиты — проводники второго рода, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладают вследствие этого ионной проводимостью. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания.

В растворах электролитов не все частицы диссоциируют на ионы. Количество частиц, продиссоциировавших на ионы в растворе электролита, характеризуется степень электролитической диссоциации.

1.2. Степень электролитической диссоциации — отношение количества вещества, распавшегося в растворе на ионы к общему количеству растворенного вещества[2].

 a-степень диссоциации

n-количество вещества, распавшегося на ионы

n0- общее количество растворенного вещества

На основе данного критерия можно проклассифицировать электролиты на три группы.

1.3. Классификация электролитов [3] [w5]

сильные электролиты (α ≥ 70%) средние электролиты (30% < α < 70%) слабые электролиты (α ≤30%)
H2SO4,HNO3,HClO4 HF H2SiO3

 

1.4. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении.[4]

На процесс электрической диссоциации наряду с сольватирующей способностью частиц (сольватация - электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя) влияет также диэлектрическая проницаемость.

 

1.5. Диэлектрическая проницаемость [5]

Относительная д.п.( ε)

Абсолютная д.п.(εε0)

Безразмерная величина, характеризующая свойства изолирующей (диэлектрической) среды.

Данная величина показывает, во сколько раз взаимодействие между зарядами в однородной среде меньше, чем в вакууме.

величина, показывающая зависимость электрической индукции[i] от напряжённости электрического поля.

воздуха и большинства других газов в норм. условиях большинство твёрдых или жидких веществ вода
ε£1 2£ε£8 ε≈80

Чем дольше диэлектрическая проницаемость, тем больше степень диссоциации.

1.6. Теория электролитической диссоциации. [6]

Классическая теория электролитической диссоциации базируется на идее о том, что не все частицы веществ диссоциируют, а лишь их часть. Отношение количества вещества, распавшегося в растворе на ионы, к общему количеству растворенного вещества характеризуется степенью диссоциации.

электролитическая диссоциация бинарного электролита KA

КА = К+-

Константа диссоциации (см.приложение) Kd определяется активностями[w6] (см. приложение) катионов , анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:

1.7. Сильные электролиты

Однако классическая теория электролитической диссоциации применима лишь к растворам слабых электролитов, т.к. она базируется на идее о неполной диссоциации веществ, а в таких веществах, которые относятся к сильным электролитам, диссоциация проходит практически полностью, и говорить в данном случае о степени диссоциации не имеет смысла.

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  


1

Сейчас читают про: