2020-01-14
351
«Методы исследования свойств растворов, основанные на измерении их электропроводности называют кондуктометрией.
Наиболее часто кондуктометрия используется для определения концентраций веществ в растворах в виде кондуктометрического титрования, а также для определения констант диссоциации, ассоциации. При проведении кондуктометрического титрования точки эквивалентности определяют по изломам на зависимостях электропроводности раствора от объема добавленного титранта. Кондуктометрическое определение концентрации можно проводить в окрашенных и мутных средах, когда применение индикаторов затруднено. Для проведения анализа необходимо, чтобы при добавлении титранта протекала реакция, изменяющая электропроводность раствора. Это могут быть реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования. При этом изменение электропроводности обусловлено изменением числа и вида ионов, находящихся в растворе» (Ельцов С.В. и др., Физическая и коллоидная химия, 2005, стр.97).
|
|
|
Теперь я хотела бы рассказать о приборах – кондуктометрах.
«Кондуктометры представляют собой приборы для измерения удельного сопротивления или удельной проводимости, которые используются для контроля качества воды, конденсата или пара.
| 
|
Рекомендуемые области применения:
· фармакология
· медицина
· биохимия
· биофизика
· химические технологии
· пищевая промышленность
· водоочистка
· водоподготовка на очистительных сооружениях
Главным назначением кондуктометров является анализ свойств и качества воды, ее пригодность для хозяйственного употребления. Широко применяются кондуктометры в случаях, когда необходим следить за условиями развития водной флоры и фауны. С помощью электропроводности возможно косвенно оценить электрохимический состав воды и сопоставить его с параметрами среды, благоприятной для развития живых организмов. Именно это обусловило популярность кондуктометров в профессиональной аквариумистике» (www.ecounit.ru).
Итоги.
1. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К электролитам принадлежат щелочи, соли и многие кислоты. Щелочи и соли в водных растворах или расплавах диссоциируют на ионы, из которых их кристаллические решетки. Кислоты при растворении в воде диссоциируют с образованием ионов гидрооксония и ионов кислотных остатков.
2. Распад электролитов на положительно заряженные ионы – катионы и отрицательно заряженные ионы – анионы называется электролитической диссоциацией.
3. Электрическую диссоциацию можно рассматривать как обратимый процесс. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу введенных в раствор молекул электролита называется степенью диссоциации электролита в данном растворе.
|
|
|
4. Один электролит даже в относительно концентрированных растворах диссоциирует практически нацело и называется сильным электролитами, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала, называются слабыми электролитами.
5. Электрпроводность – способность раствора или расплава проводить электрический ток.
6. Кондуктометрия используется для определения концентраций веществ в растворах, а также для определения констант диссоциации, ассоциации и комплексообразования.
