Практическая работа №1

1 2 3 4 5

Цель.

На практике определить, как электропроводность сильного электролита зависит от увеличения его концентрации.

Приборы и реактивы.

1. Дистиллированная вода;

2. сухое вещество – KCl;

3. Кондуктометр Hanna Hi 8733;

4. Лабораторные электронные весы;

5. Мерная посуда.

План проведения практической работы.

1. Приготовления 1моль/ л раствора KCl.

2. Приготовление растворов KCl концентрации 0,01 моль/л, 0,02 моль/л, 0,1 моль/л, 0,5 моль/л.

3. Измерение электропроводности в растворах.

4. Построение графика.

Работа.

1. Чтобы приготовить 1моль/л раствор KCl я рассчитала, какое количество

сухого вещеста нужно взять на один литр. Для этого молярная масса умножается на 1моль/г.

υ·M (KCl)= M(KCl) * (υ: V) = 74,5 г/моль * 1моль/г = 74,5 г/моль

Массу сухого вещества KCl я измерила на лабораторных электронных весах, и размешала 74,5 г в 1 л воде. Получился раствор KCl концентрации 1 моль/л.

2. Нужно приготовить 0,01 молярный раствор. Этот раствор мы будем готовить в 250 мл колбе. Считаем сколько нужно взять 1 моль/л раствора KCl.

1моль/л: 0,01 моль/л = 100

Это значит, что первоначальный раствор нужно разбавить в сто раз.

250: 100 =2,5

Итак, получается, что нужно взять 2,5 мл 1 моль/л раствора KCL, довести объем до 250 мл дистиллированной водой.

Рассчитываем количество 1моль/л раствора KCl, для приготовления 0,02 моль/л, 0,1 моль/л, 0,5 моль/л растворов KCl. Ниже приведены результаты вычислений.

0,02 моль/л - 5 мл.

0,1 моль/л - 25мл

0,5моль/л - 25 мл

4. Измеряем электропроводность с помощью кондуктометра Hanna Hi 8733.

C_KCl; моль/л	0,01	0,02	0,1	0,5	1
x; мкСм/см	1402	2790	12680	59100	112100

5. Построение графика в « Microsoft Office Excel 2003 ».

С увеличением концентрации, увеличивается электропроводность. Но на самом деле это не так. И на моем графике видно плавный спад увеличения электропроводности. С начала при увеличении концентрации электропроводность увеличивается, доходя до точки максиму плавно уменьшается (под редакцией д.т.н. Ельцов С.В. и др., Физическая и коллоидная химия, 2005, стр.97).Всё это связано с тем, что в неконцентрированных растворах электролитов расстояние между ионами очень большие, а сила взаимодействия между ними ничтожна мала. Следовательно, при увеличении концентрации количество ионов будет возрастать, а на скорость движения ионов это влиять не будет (что и видно на диаграмме). С дальнейшим ростом концентрации, расстояние между ионами станет настолько мало, что на ионы будет действовать сила межионного взаимодействия, что затормозит скорость ионов, следовательно приведет к уменьшению электропроводности.

Практическая работа №2.

Цель.

Доказать на практике, что в водопроводной воде содержатся примеси, которые влияют на электропроводность.

Приборы и реактивы.

1. Водопроводная вода;

2. Уксусная кислота «ледяная»;

3. Кондуктометр;

4. Мерная посуда.

План.

1. Приготовить растворы уксусной кислоты с разной концентрацией водопроводной воды.

2. Померить электропроводность приготовленных растворов.

3. Построить график.

Работа.

1. Приготовила 50%, 20%, 70% растворы уксусной кислоты. Измеряла электропроводность в пробирке объёмом 25 мл., поэтому чтобы рассчитать количество воды и уксусной кислоты для приготовления раствора нужной концентрации, 25 делила на 100 и умножала на проценты.

50% -12,5 мл;

70% - 15,5 мл;

20% - 5мл.

3. Измерение электропроводности.