Тема «Электронное строение атомов химических элементов»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение          

1 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

А. 3s²3p²            Б. 3s²3p⁴          В. 4s²4p²            Г. 4s²4p⁴

 

2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.

 

3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄      Б. О и Н₂О         В. Si и SiH₄          Г. S и H₂S

 

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si.        Б. S и Se.             В. К и Са.            Г. Мn и Fe.

 

5 (2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Галлий.         В. Америций. Г. Ванадий.

 

6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К. Б. Na—К—Са.  В. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.

 

7 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂. Г. Э₂О₅.

 

8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s²2s². В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Б. 1s²2s²2p³. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

           

1 (2 балла). Электронная формула атома фосфора

А. 1s²2s² 2p³      Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p³         В. 1s²2s²2p⁵           Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

 

2 (2 балла). Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням  атома

А. алюминия      Б. азота         В. фосфора          Г. хлора

 

3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄      Б. О и Н₂О         В. P и PH₃         Г. S и H₂S

 

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si.        Б. S и P.             В. К и Nа.            Г. Мn и Fe.

 

5 (2 балла). s-Элементом является:
А. натрий. Б. фосфор.         В. уран. Г. ванадий.

 

6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

       A. Mg—Ca—Zn.        Б. Sr—Rb—К.  В. А1—Mg—Са.       Г. Ge—Si—Sb.

7 (2 балла). Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ,

     А. B₂O₃    Б. Al₂O₃         В. N₂O₅        Г. P₂O₅

 

8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

  I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.

 Электронная формула:

 A. 1s²2s²2p⁶3s²3s²   Б. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Г. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^l

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор  в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните ответ.

 

10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки»

 

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

     А. НС1  Б. КВг     В. Р₄.       Г. СН₃ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

 А. Оксид калия.  В. Кремний.  Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле NH₃

А. ионная  

Б. ковалентная полярная   

В. металлическая        

Г. Ковалентная неполярная

4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

  А. Одна.  Б. Две. В. Три.        Г. Четыре.

5   (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С1₂, H₂S, CO₂.  Б. NH₃, PH₃, SO₂.      В. НС1, HBr, HI.        Г. ВН₃, NH₃, HF.

6   (2 балла ). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

     А. Атомная Б. Металлическая  В. Ионная. Г. Молекулярная.

7(2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

8(4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярна?

А.  сера – калий;

Б.  сера – водород;

В.  сера – бром;

Г.  сера – углерод.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов ). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: Ca-H; S-H; N-H; Si-H наиболее полярная.

 

Вариант 2

 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

   A. MgCl₂.   Б. HF.  В. N_2.     Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

   А. Кислород. Б. Фторид натрия. В  Метан.   Г. Этаналь.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле CaCl₂

А. ионная  

Б. ковалентная полярная   

В. металлическая        

Г. Ковалентная неполярная

 

4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле фтора:

   А. Одна.  Б. Две. В. Три.  Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

  A. HI, HC1, HF   Б. HBr, O₂, H₂S. В. H₂S, NH₃, СН₄.   Г. Н₂О, РН₃, HI.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

      А. Атомная. Б. Металлическая.   В. Ионная.     Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

8 (4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, углеродом. Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи?

А.  смещение в сторону атома водорода;

Б.  смещение в сторону атома калия;

В.  смещение в сторону атома серы; 

Г.  смещение в сторону атома углерода.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (8 баллов ). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: O-H; O-Na; О-К; О-Са наиболее ионная.

 

 

Тема «Скорость химических реакций»

Вариант 1

 

1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

 

 

2.(4 балла) Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

 

 

3.(4 балла)  При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

 

4.(4 балла) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) ↔ С₂Н₅ОН_(г)

A.He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

 

5.(4 балла)  Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой  2SO₂ + 0₂ ↔ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

 

6.(4 балла)   Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н ₂О + Q

Б. SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃  + Q

В. 2NO + O₂ ↔ 2NO₂  + Q

Г. C₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q

7.(4 балла) В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔С₂Н₆ + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B. Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

 

Вариант 2

1.(4 балла)  Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.

 

2.(4 балла)  Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

 

  3.(4 балла) Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С.     В.На50°С.

Б. На 40 °С.      Г. На 60 °С.

 

 

4.(4 балла)  С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

 

5.(4 балла)  Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

 N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃.
Б. Понизить температуру.

B.  Применить катализатор.

 

 

6.(4 балла)   Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН₄ + Н₂О ↔ 3Н₂ + СО,

Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО_3,

В. 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ ,

Г. 2СО + О₂ ↔ СО_2.       

 

7.(4 балла)  В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой    4HCl + O₂ ↔2H₂O + 2Cl₂ + Q, в случае:

A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 0₂?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

 

Тема «Металлы»

Вариант 1.