Реакцию гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, схематически можно изобразить так:
М+ + А - + Н2О МОН + Н+ +А -, (16) и константа гидролиза
Кг = . (17)
Раствор имеет кислую реакцию (Сн+>Сон-). Одним из продуктов гидролиза является слабое основание. Диссоциация слабого основания препятствует протеканию гидролиза до конца
МОН М+ + ОН -;
К осн. = ,
Откуда . (18)
Подставив выражение (18) в (17), получим
Кг = .
Подобно выводу выражения (12), при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
a» . (19)
Как и в первом случае, увеличение концентрации соли в воде приводит к уменьшению степени гидролиза a. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза. Подставив в уравнение (19) значение Кг, получим
a» . (20)
Степень гидролиза соли обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабого основания. Рассматривая гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, получим выражение, аналогичное уравнению (15)
|
|
РН = ½ рКw - ½рКосн. - ½ lgС МА. ( 21)
Из выражения (21) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн. и с увеличением Сма, или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли.