Полусистематические названия кислот и солей

 

Назовите следующие вещества:

а) Fe(NO₃)₃, H₂SeO₄, Cr(OH)₃, (NH₄)₃PO₄;

б) Cr₂(SO₄)₃, CrSO₄, CrCl₃, CrO₃, Cr₂S₃;

в) Na₂SO₄, Na₂SO₃, Na₂S;

г) KNO₃, KNO₂, K₃N;

д) HBr, H₃BO₃, (H₃O)₂SO₄, (H₃O)₃PO₄;

е) KMnO₄, K₂S₂O₇, K₃[AuCl₆], K₃[Al(OH)₆].

2.Составьте формулы следующих веществ:

а) карбонат магния, нитрат свинца(II), нитрит лития;

б) гидроксид хрома(III), бромид алюминия, сульфид железа(II);

в) нитрат серебра, бромид фосфора(V), фосфат кальция.

 

Глава 9. Химические реакции

 

 

Какие бывают химические реакции

Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества (см. гл. 1).

Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы познакомились с традиционным выделением из всего множества химических превращений реакций четырех основных типов, тогда же вы предложили и их названия: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

 

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.

Примеры реакций соединения:

C + O₂ = CO₂; (1)

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃; (2)

NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃. (3)

 

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.

Примеры реакций разложения:

2Ag₂O

4Ag + O_2­ ; (4)

CaCO₃

CaO + CO_2­ ; (5)

(NH₄)₂Cr₂O₇

N_2­ + Cr₂O₃ + 4H₂O­. (6)

 

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Примеры реакций замещения:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

; (7)

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂; (8)

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO^2­. (9)

 

Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.

Примеры реакций обмена:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄

+ 2H₂O; (10)

HCl + KNO₂ = KCl + HNO₂; (11)

AgNO₃ + NaCl = AgCl

+ NaNO₃. (12)

Традиционная классификация химических реакций не охватывает все их разнообразие – кроме реакций четырех основных типов существует еще и множество более сложных реакций.

Выделение двух других типов химических реакций основано на участии в них двух важнейших нехимических частиц: электрона и протона.

При протекании некоторых реакций происходит полная или частичная передача электронов от одних атомов к другим. При этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав исходных веществ, изменяются; из приведенных примеров это реакции 1, 4, 6, 7 и 8. Эти реакции называются окислительно-восстановительными.

 

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

В другой группе реакций от одной реагирующей частицы к другой переходит ион водорода (Н⁺), то есть протон. Такие реакции называют кислотно-основными реакциями или реакциями с передачей протона.

 

Кислотно-основные реакции (КОР) – химические реакции, сопровождающиеся передачей протона.

Среди приведенных примеров такими реакциями являются реакции 3, 10 и 11. По аналогии с этими реакциями окислительно-восстановительные реакции иногда называют реакциями с передачей электрона. С ОВР вы познакомитесь в § 2, а с КОР – в следующих главах.