Окислительно-восстановительные реакции

ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ.

Процесс окисления – процесс отдачи электронов

Процесс восстановления – процесс принятия электронов

Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления

Восстановитель – отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления

Типы ОВР

1. Межмолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Cl^- - 2ē → Cl₂⁰ (восстановитель окисляется)

Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺² (окислитель восстанавливается)

2. Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекулы одного и того же исходного вещества и являются атомами различных элементов или одного элемента, но с различной степенью окисления.

a) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^- │х 2 (окислитель восстанавливается)

2O^-2 - 4ē → O₂⁰ │х 3 (восстановитель окисляется)

б) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

2N^-3 - 6ē → N₂⁰ (восстановитель окисляется)

2N⁺³ + 6ē → N₂⁰ (окислитель восстанавливается)

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества, являются атомами одного и того же элемента и имеют одинаковую степень окисления.

4K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + K₂S

S⁺⁴ -2ē → S⁺⁶ │x 3 (восстановитель окисляется)

S⁺⁴ + 6ē → S^-2 │x 1 (окислитель восстанавливается)

4. Контрпропорционирования – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента в различной степени окисления, при этом образуются молекулы одного и того же продукта.

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S⁺⁴ + 4ē → S⁰ │x 1 (окислитель восстанавливается)

S^-2 – 2ē → S⁰ │x 2 (восстановитель окисляется)