Химическая связь и строение вещества

В периоде

Na Mg Al Si P S Cl

* восстановительная активность уменьшается

* окислительные свойства усиливаются

* основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают

* кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

В группе

C      Окислительные свойства ослабевают

Si     Восстановительная активность усиливается

Ge   Кислотные свойства ослабевают

Sn    Основные свойства усиливаются

Pb

Кислотные свойства бескислородных кислот в главных подгруппах сверху вниз увеличиваются:

HF    кислотные свойства усиливаются

HCL

HBr

HI

В главных подгруппах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и уменьшается кислотный:

Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 H2BeO2

        Основные свойства увеличиваются

 HCl3 HBr3 HI3

Кислотные свойства уменьшаются

 

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Кислотные свойства увеличиваются

В побочных подгруппах сверху вниз основный характер оксидов и гидроксидов уменьшается:

Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4

основн. Амфот. Кислот.

Основные свойства уменьшаются

Химическая связь и строение вещества

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого.

• Ковалентная неполярная Δх = 0

• Ковалентная полярная Δх < 1,8

• Ионная Δх > 1,8

Строение вещества:

По типу строения все вещества делятся на молекулярные и немолекулярные.

Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH, органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.

Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз, графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы (исключение - слоистый графит), они нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и полупроводников - кремния, германия и пр.)

Параметры хим связи:

1. длина связи -равновесное расстояние между центрами ядер в молекуле; зависит от радиусов атомов и кратности связи

2. энергия связи-энергия, которую нужно затратить на разрыв связи;чем меньше длина и кратность связи, тем выше энергия связи

3. Угол связи-угол между воображаемыми линиями, проведёнными через центрыатомов