2020-04-07
71
Важнейшие окислители и восстановители
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления одного или нескольких реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями, процесс отдачи электронов называется окислением.
Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями, процесс принятия электронов называется восстановлением.
Вещества, в состав которых входят элементы в высшей положительной степени окисления, являются окислителями:
KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4
Вещества, в состав которых входят элементы в отрицательной степени окисления, являются восстановителями:
H2S, NH3, KI
Вещества с промежуточной степенью окисления центрального атома могут быть и окислителями, и восстановителями:
H2O2, Na2SO3, NaNO2
Важнейшие восстановители:
-металлы;
-водород H2;
-уголь C;
-оксид углерода (II) CO;
-сероводород H2S, сульфиды K2S;
-галогенoводороды HI, HBr;
-аммиак NH3.
Важнейшие окислители:
-галогены F2, Cl2;
-кислород O2, озон O3;
-соединения марганца KMnO4;
-азотная кислота HNO3 и её соли KNO3;
-концентрированная серная кислота H2SO4;
-ионы металлов.
Типы о-в реакций
1. Межмолекулярные- степень окисления меняют разные элементы, входящие в состав разных веществ.
2. Внутримолекулярные- степень окисления меняют разные элементы, входящие в состав одного вещества.
3. Реакции диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления)- в таких реакциях одинаковые частицы являются окислителем и восстановителем.
