В результате окисления получают гидропероксиды, спирты, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры и т.д

Все процессы окисления можно разделить на следующие группы:

1. Окисление без разрыва С-С связи

2. Окисление, протекающее с разрывом С-С связи (деструктивное окисление)

3. Процессы окислительного аммонолиза и окислительного сочетания

Окислительные агенты

1. Кислород и кислородсодержащие смеси: технический кислород, воздух, воздух обогащенный кислородом, искусственные смеси (кислород с азотом).

2. HNО₃ - чаще всего 40-60 %, иногда меньше 20 % (для окисления алканов).

3. Гидропероксиды (С₆Н₅СН(СН₃)ООН, С₆Н₅С(СН₃)₂ООН, (СН₃)₃СООН) пероксиды (Н₂О₂, (С₆Н₅СОО)₂) и надкислоты (СН₃СОООН, H₂MoО₅, H₂WО₅).

Энергетическая характеристика процессов окисления

Все процессы окисления являются необратимыми и экзотермичными. Тепловой эффект реакции зависит глубины окисления и вида окислительного агента.

ПРОЦЕССЫ ГОМОГЕННОГО ОКИСЛЕНИЯ

ПО НАСЫЩЕННОМУ АТОМУ УГЛЕРОДА

С помощью этих процессов осуществляют окисление алканов, циклоалканов (нафтенов), боковых цепей ароматических соединений спиртов, альдегидов.

Чаще всего это гомогенно-каталитические реакции. Процесс может протекать в газовой фазе в присутствии HBr, HNО₃, NO.

Жидкофазные реакции могут протекать без катализатора (автокаталитические реакции) и в присутствии катализаторов ими чаще всего являются соли металлов переменной валентности Со³+, Мn²+, Сu²+ и др.

Механизм гомогенного окисления

Гомогенное окисление в отсутствии катализатора протекает по радикально-цепному механизму. Процесс идет через стадию образования свободных радикалов и состоит из элементарных стадий инициирования, роста и обрыва цепи.

Спирты образуются через стадию получения гидропероксидов