Г) тепловой эффект образования всех молекул веществ из простых веществ

13. Закон действующих масс для гомогенной реакции: аА + вВ → сАВ будет иметь вид:

а) u = k [A]^a; б) u = k[A]^a · [B]^в;      в) u = k[B]^в; г) u = [A]^a · [B]^в.

1. Изолированной термодинамической системой называется:

 а) система, которая обменивается с окружающей средой только энергией;

 б) система, которая обменивается с окружающей средой, только массой;

 в) система, которая обменивается с окружающей средой и массой и энергией;

г) система, которая не обменивается с окружающей средой массой и энергией.

6. Энтропия системы при самопроизвольных процессах всегда должна быть:

 а) DS >0; б) DS < 0; в) DS = 0; г) 0< DS < 1.

7. Если ∆ Н растворения не изменяется - это процесс:

 а) эндотермический; б) экзотермически;, в) изотермический; г) изохорный.

8.  Теплотой сгорания данного вещества (∆ Н) называют:

 а) тепловой эффект сгорания одной молекулы вещества;

 б) тепловой эффект сгорания 1 моль вещества;

 в) тепловой эффект сгорания 1 г вещества;

 г) тепловой эффект сгорания 1 л вещества.

13. Математическая запись закона действующих масс для реакции    2 Zn_тв+ O_{2 (г)} → 2ZnO это:

 а) u = k [Zn]²;      б) u = k [Zn]² · [O₂];    в) u= k[O₂]; г) k = [Zn]² · [O₂].

4. Закрытой термодинамической системой называется:

 а) система, которая обменивается с окружающей средой только энергией;

 б) система, которая обменивается с окружающей средой, только массой;

 в) система, которая обменивается с окружающей средой и массой и энергией;

г) система, которая не обменивается с окружающей средой массой и энергией.

5. I закон термодинамики имеет математическое выражение:

а ) DG=DH-TDS;           б) DU=Q-pDV;           в) DF=DU-TDS;                г) DU=Q+pDV

6. Самопроизвольно будут протекать реакции, для которых будет:

а) DH > 0,     б) DН < 0,        в) DН = 0;       г) 0< DН < 1.

7.  Закон действующих масс применим к:

а) обратимым реакциям;                                          б) реакциям необратимым;

в) реакциям окислительно-восстановительным; г) реакциям обмена

10. Константа равновесия не зависит от:

 а) температуры; б) природы растворенного вещества; в) концентрации; д) природы растворителя.

11. Выражение для константы равновесия реакции N₂ + 3H₂  ↔ 2NH₃ будет иметь вид:

а) ,      б) ,      в) ;  г) К_р= [N₂][H₂]³[NH₃]²

2. Какое утверждение неверно для определения функций состояния:

а) функции состояния определяются разницей конечного и начального состояния системы;

б) значения функций состояния не зависят от предистории системы при переходе из исходного в конечное состояние;

в) функции состояния зависят от предистории системы при переходе из исходного в конечное состояние;