2020-04-12
167
| Неполярная ковалентная связь | Полярная ковалентная связь |
| Обменный механизм образования ковалентной связи | |
| Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Пример:Н2 +1Н)1 1s1 Н·+ ·Н → Н: Н или Н – Н Общая электронная пара одновременно принадлежит каждому атому. Не полярная связь возникает в молекулах, с состоящих из атомов одного элемента. | Образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Пример: НСl +1Н)1 1s1 +17 Cl)2)8)7 3s23p5 .. .. Н · + ·Сl: → Н:Сl: ˙˙ ˙˙ Общая электронная пара смещается к атом с большей электроотрицательностью - хлору |
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. В этом случае химическая связь возникает за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора).
Пример: образование иона аммония NH4+.
В молекуле аммиака NH3 азот имеет одну неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако), у иона водорода одна свободная орбиталь.
|
Н Н +
|
: N: + Н+ →: N : Н
· · · ·
Н Н
При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота становится общим для азота и водорода, образуется четвертая ковалентная связь.
Ионная связь – химическая связь, возникающая между ионами за счет сил кулоновского притяжения между атомами металла и неметалла.
Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Пример: образование химической связи в молекуле NaCl.
Na ˙ - 1ē →Na+
..
: Cl · + 1ē →Сl¯
˙˙
Na+ + Сl¯ → NaCl
Металлическая связь – это связь между ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая за счет обобществления внешних электронов.
Электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы, в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.
Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.
