Корпускулярно-волновой дуализм.Волновые свойства электрона

Свет обладает двойственной природой – корпускулярно-волновой дуализм. С одной стороны свет – это поток частиц с другой – электромагнитные волны. Для полного понимания природы света необходимо учитыв как корпускулярные так и волновые св-ва потому что они дополн друг друга. Для объяснения какого-либо эксперимента необходимо учитывать либо волновые либо корпускулярные св-ва. Луи де Бройль высказал предположение о справедливости корпускулярно-волнового дуализма не только для квантов но и других частиц. Электрону соответствует некая волна с частотой ν или длиной волны λ_д (дебройлевская длина волны). p=h/λ_д => mυ=h/λ_д => λ_д=h/mυ/. Чем меньше масса частицы тем характернее для нее волновые св-ва чем больше m частицы тем характернее для нее корпускулярные св-ва. Согласно предположению де Бройля пучок любых частиц будет создавать на подходящей двойной щели интерференционную картину характерную для опыта Юнга с 2 щелями. => электрон обладает волновыми св-ами. Интерференцион и дифракционые св-ва были обнаружены не только для электронов но и для протонов нейтронов α-частиц. Волнов св-ва частиц нашли свое применение в электроной оптике. Так электроный микроскоп позволяет получ увелич до 10⁶ раз.

Ядерная модель атома.Опыт Резерфорда.Неспособность класической физики объяснить устойчивость атомов и излучение атомами элмагнитных волн.   

Ядерн модель атома: 1. В центре атома – ядро размером d≤10^-14 м. 2. Почти вся m атома сосредоточена в положител заряженном ядре q=+Ze где Z – порядков № элемента в таблице Менделеева. 3. Электроны под действием кулоновских сил движутся по замкнутым орбитам вокруг ядра. Число электронов = Z. Сумарный заряд электронов q=-Ze поэтому атом в целом нейтрален. Резерфорд хотел проверить справедливост «пудинговой» модели атома. Для этого он осуществил экспериментал зондирование внутренних областей атома. Он использовал α-частицы. При помощи таких частиц простреливалась тонкая металическая пластинка и измерялось рассеивание α-частиц вещ-ом. На основе отклонений α-частиц Резерфорд установил что внутри атома есть ядро чем он и опроверг «пудинговую» теорию. Ядерн модель атома Резерфорда не могла объяснить спектральные закономерности и сам факт существов атома. Она также противоречила законам класической физики. 1 в соответствии с законами класической электродинамики электроны при движениии по орбитам с ускорен должны непрерывно излучать элмагнитные волны с частотами = частотам их обращения вокруг ядра. 2 так как излучен сопроваждается потерей Е то электроны за некоторое t должны упасть на ядро. Т. е. атом должен прекратить свое существован. 3 частота вращения электрона при приближении к ядру будет непрерывно изменяться => спектр излуч должен быть непрерывным а не линейчатым. Таким образом по законам класич физики атом Резерфорда должен быть неустойчивым а его спектр излучения – непрерывным что противоречило результатам экспериментов.