Экспериментальная часть

Цель работы – физико-химическое исследование свойств растворов электролитов методом потенциометрии − кислотности среды, концентрации раствора, определение степени и константы диссоциации веществ.

Оборудование

1. рН-метр (рН-340 или ЛПУ-01) с датчиком.

2. Две бюретки с воронками.

Последовательность выполнения работы

1. Включить рН-метр в электросеть и дать ему прогреться 10−15 мин. Изучить инструкцию к прибору.

2. В чистый стаканчик из бюретки точно отмерить 20 мл испытуемого раствора (по указанию преподавателя).

3. Освободив столик со стаканчиком от креплений, извлечь электроды из дистиллированной воды и осторожно осушить их фильтровальной бумагой.

4. Погрузить электроды в испытуемый раствор и измерить значение рН раствора.

5. Из другой бюретки при непрерывном перемешивании добавлять в стаканчик с испытуемым раствором по 1 мл раствора щелочи известной концент­рации. После  каждой порции измерять и записывать значения рН раствора.    Общее количество добавленной щелочи не должно  превышать 15 мл.

6. Для более точного измерения повторить опыт, уменьшая порции щелочи до 0,5 мл в интервале резкого изменения рН. Результаты измерений занести в таблицу.

Испытуемый раствор_________________

Концентрация щелочи________________

 

Объем приливаемой щелочи	рН	∆рН/∆V

 

7. По окончании работы промыть электроды дистиллированной водой и оставить их погруженными в стаканчик с дистиллированной
водой.

 8. По результатам опыта:

а). Построить интегральную потенциометрическую кривую в координатах: рН − объем щелочи (мл) и дифференциальную кривую в координатах: ∆рН/∆V − объем щелочи.

 б). По интегральной кривой определить рН в точке эквивалент­ности и рассчитать концентрацию ионов гидроксила ОН^-.

 в).  По дифференциальной кривой определить объем раствора щело­чи в точке эквивалентности и рассчитать концентрацию испытуемого раствора, используя уравнение (2.49).

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Как определяется точка эквивалентности на кривой потенциометрического титрования и какой состав раствора ей соответствует?

2. Как выглядит кривая потенциометрического титрования раствора NaОН раствором H₂SO₄? Каково значение рН в точке эквивалентности в данном случае?

3. По кривой титрования, полученной в работе, определите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^- в точке эквивалентности.

4. Определите рН 0,1 н раствора NaОН (α = 100%).

Работа № 10. Определение ЭДС элемента Якоби-Даниэля

Теоретическое введение