По полученным экспериментальным данным

1. Построить график зависимости объема выделившегося водорода от продолжительности испытания.

2. Рассчитать скорость коррозии (массовый показатель) за 100 мин. в г/м²∙час, при этом убыль массы образца Δm рассчитать по закону эквивалентов, учитывая, что при растворении I г/экв металла выделяется 11,2 л водорода.

3. Рассчитать глубинный показатель в мм/год и оценить стойкость образца по шкале баллов стойкости.

Металл	_, ^м2	, г/см³	τ, мин	Положение мениска, мл	, мл	, г/м²∙час

Глубинный показатель_____

Балл стойкости____________

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Объясните на конкретных примерах механизм химической и электрохимической коррозии.

2. Напишите электрохимические процессы, протекающие при нарушении: цинкового и оловянного покрытий на железе, эксплуатирующегося в атмосферных условиях.

3. Какие активаторы коррозии алюминия и железа вам известны?

4. Объясните влияние на коррозию металлов ионов Н⁺.

5. Какая алюминиевая пластинка корродирует интенсивнее в контакте:

а) с железом; б) с медью?