2020-05-12
154
Опыт 1. Приготовление раствора соли с заданной концентрацией
Варианты:
1) 100 мл р-ра См= 0,6 KNO3;
2) 200 мл р-ра Сн= 0,25 K2Cr2O7;
3) 250 мл р-ра См = 0,5 NaCl;
4) 250 мл р-ра См = 0,5 NH4Cl;
5) 200 мл р-ра Сн = 0,25 K2SO4;
6) 250 мл р-ра См = 0,5 KCl.
Рассчитайте количество граммов сухой соли m(х), необходимое для приготовления заданного раствора.
Результаты расчетов проверьте у преподавателя. Отвесьте на технохимических весах рассчитанное количество вещества. В мерную колбу, соответствующую заданному в опыте 1 объему, вставьте воронку с укороченным концом, перенесите аккуратно в нее навеску соли. Небольшим количеством дистиллированной воды обмойте воронку и смойте всю соль в колбу. Постепенно добавляя воду и перемешивая жидкость легким круговым движением колбы, добейтесь полного растворения вещества. После растворения всей соли добавьте воду в колбу до метки. Последние порции следует добавлять по каплям из пипетки. Плотно закройте колбу пробкой и перемешайте раствор, несколько раз поворачивая колбу вверх дном. Раствор в мерной колбе оставьте для следующего опыта.
|
|
|
Опыт 2. Приготовление раствора соли заданной концентрации из более концентрированного раствора
Приготовьте раствор с массовой долей вещества w = 0,02 (или 2 %).
Варианты:
1) 180 мл KNO3;
2) 200 мл K2Cr2O7;
3) 140 мл NaCl;
4) 130 мл NH4Cl;
5) 160 мл K2SO4;
6) 150 мл KCl.
Рассчитайте объем раствора (мл), полученного в опыте 1, который необходимо взять для приготовления раствора в опыте 2, и разбавьте затем водой до заданного объема в опыте 2.
Результаты расчета в мл проверьте у преподавателя. Отмерьте цилиндром рассчитанный объем V3 и долейте дистиллированной водой до заданного объема V2. Тщательно перемешайте раствор и определите плотность полученного раствора. Для этого в цилиндр с раствором, заполненным приблизительно на три четверти его высоты, погрузите ареометр (измерения производятся на столе у преподавателя). Во время наблюдения ареометр не должен касаться стенок цилиндра. Показания шкалы ареометра на уровне поверхности раствора отвечают его плотности. Измерения повторите. Определите ошибку эксперимента.
Сделайте общий вывод по работе.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы и задачи
1. В 600 см3 Н2О растворили 70 г КОН. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,08 г/см3. Рассчитайте: а) массовую долю КОН; б) мольную долю КОН; в) молярную концентрацию КОН; г) моляльную концентрации КОН; д) титр раствора.
2. Молярная концентрация KMnO4 в растворе равна 0,5 моль/дм3. Плотность раствора составляет 1,05 г/см3. Рассчитайте: а) моляльную концентрацию KMnO4; б) массовую долю KMnO4; в) мольную долю KMnO4; г) титр раствора.
|
|
|
3. Какую массу (г) кристаллогидрата CuSO4•5Н2О и какой объем (см3) 10% раствора CuSO4 (р = 1,1 г/ см3) нужно взять для получения 800 см3 30% раствора CuSO4 (р = 1,3 г/ см3).
4. Какую массу кристаллогидрата (г) FeCl3•6H2O и какой объем (см3) Н2О нужно взять для получения 900 мл 20% раствора FeCl3 (р = 1,2 г/см3).
5. Какой объем (см3) 5% раствора азотной кислоты (р = 1,05 г/см3) и какой объем (см3) 50% раствора азотной кислоты (р = 1,5 г/см3) нужно смешать для получения 2,5 литров 25% раствора азотной кислоты (р = 1,2 г/см3).
6. Какую массу (г) К2О и какой объем (см3) 5% р калий-гидроксида (р = 1,05 г/см3) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора калий-гидроксида (р = 1,4 г/ см3).
7. Сколько граммов калий-оксида нужно добавить к 200 см3 15% раствора КОН (р = 1,12 г/ см3) чтобы получить 20% раствор калий-гидроксида.
8. К 400 см3 воды добавили 500 см3 96% раствора серной кислоты (р = 1,84 г/ см3). В результате образовался раствор, плотность которого равна 1,225 г/ см3. Определите массовую долю кислоты и ее молярную концентрацию в полученном растворе.
9. Какой объем (см3) уксусного ангидрида (р=1,09 г/ см3) и какой объем (см3) 10% раствора уксусной кислоты (р = 1,05 г/ см3) потребуется для получения 800 см3 40% раствора уксусной кислоты (р = 1,15 г/ см3).
10. Какую массу (г) Р2О5 и какой объем (см3) 20% раствора Н3РО4 (р = 1,12 г/ см3) нужно взять для получения 1,5 литров 50% раствора Н3РО4 (р = 1,35 г/ см3).
Литература для самоподготовки:
1. Габриелян, О. С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по направлению 050100 "Пед. образование"/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Г. Турбина. - М.: Академия, 2011. – 479с.
2. Григорьева О. С., Рязапова Л. З., Мифтахова Н. Ш. Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования по дисциплине «Общая и неорганическая химия», Ч. 1. Казань: КГТУ, 2010. – 137с.
3. Коровин Н.В. Лабораторный практикум: учебное пособие \ Н.В. Коровин, В.К. Камышова, Е.Я. Удрис; под общей ред. Н.В. Коровина. – Москва: КНОРУС, 2017. – 336 с.
4. Общая и неорганическая химия. Учебный справочник / Гусева А.Ф., Атманских И.Н., Балдина Л.И., Анимица И.Е., Нохрин С.С., Кочетова Н.А. Отв. редактор: Нохрин С.С. / Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2012. – 80с.
5. Сироткин О.С. Химия: учебник / О.С. Сироткин, Р.О. Сироткин. – Москва: КНОРУС, 2019. – 364 с.
