2020-05-11
81Определите какой объём водорода выделится при взаимодействии 50г 20% соляной кислоты с цинком.
Такие задачи тоже решаются поэтапно:
1) записываем все числовые данные в дано, определяем что найти;
2) решение: у нас в задаче сказано раствор, а мы знаем (из теории выше), что реагирует всегда вещество, значит нужно в первом действии найти массу вещества;
3) затем составляем уравнение реакции и уравниваем уравнение.
4) числовые данные найденные выше, подписываем над веществом в уравнении.
5) под веществами (в уравнении) подписываем числовые данные для составления пропорции т.е. – если над веществом (в уравнении) написана масса в граммах, то под веществом пишем молекулярную массу (которую находим по Периодической Системе), не забывая умножить на коэффициент перед формулой вещества (в уравнении).
- если над веществом (в уравнении) написан объём в литрах, то под веществом пишем молекулярный объём (22,4 л/моль), не забывая умножить на коэффициент перед формулой вещества (в уравнении).
6) над искомым веществом ставим Х, указывая в скобках в какой размерности должно быть вещество (т.е. граммы или литры)
7) под искомым веществом указываем или молекулярную массу (если Х в граммах) или молекулярный объём 22,4 л/моль (если Х в литрах), не забывая умножить на коэффициент перед веществом в уравнении;
8) составляем пропорцию, и находим Х;
9) записываем ответ.
Ещё раз прочитайте задачу №1, начинаем решать
| Дано: m (р-ра) HCl = 50г ω (HCl) = 20% V (H2) -? |
Решение:
Определим массу вещества HCl, по формуле из теории
m в.(HCl)=  , подставляем
1) m в.(HCl)=  =10 (г)
2) 2HCl + Zn=ZnCl2 + 1H2
3) М (HCl)= 1+35,5=36,5 (г/моль)
4) Составляем пропорцию:
10 (г) - Х (л)
2 · 36,5 (г) - 1 · 22,4 (л), отсюда Х =  = 3,1(л) V(H2)
Ответ: V(H2) = 3,1 л.
|
Теперь попробуйте сами решить подобные задачи!
1  22,4 (л)
|
| 2 36,5 (г)
|
| 10(г) |
| Х (л) |
№1. Определите какой объём водорода выделится при растворении алюминия в 90г 30% соляной кислоте.
№2. Определите какой объём водорода выделится при взаимодействии 120г 40% бромоводородной кислоты с натрием. (в продуктах получаем сульфид натрия и водород)!
№3. Определите какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии мела (CaCO3) c 90г 35% соляной кислотой. (CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2, уравнение уравняете сами!)
| ω (HCl) |
А теперь задача обратная:
| V (H2) |
Решаем поэтапно:
1) записываем все числовые данные в дано, определяем что найти;
2) составляем уравнение реакции и уравниваем его;
3) так, как масса раствора нужно будет найти, то отталкиваться будем от известного вещества, подписываем числовое данное над веществом в уравнении; - если над известным веществом масса в граммах, то под веществом вычисляем молекулярную массу вещества не забывая умножить на коэффициент перед формулой вещества; - если над известным веществом объём в литрах, то под молекулярный объём равный 22,4 л/моль не забывая умножить на коэффициент перед формулой вещества.
4) над искомым веществом ставим Х, указывая в скобках в какой размерности должно быть вещество (т.е. граммы или литры)
5) под искомым веществом указываем или молекулярную массу (если Х в граммах) или молекулярный объём 22,4 л/моль (если Х в литрах), не забывая умножить на коэффициент перед веществом в уравнении;
6) составляем пропорцию, и находим Х; таким образом мы находим искомое вещество, массу или объем.
7) зная массу вещества mв., теперь с помощью теории мы можем найти массу раствора из формулы
m (р-ра)= 
8) ответ.
Решение:
Составим уравнение реакции: У нас есть вещество H2, значит будем работать с уравнением:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 +1 H2
2) M(HCl)= 1+35,5 = 36,5 (г/моль)
3) Составляем пропорцию:
Х (г) – 50 (л)
2  36,5 (г) – 1 22,4 (л), из пропорции получаем, что
Х=  = 163 (г) - это масса вещества (HCl)., т.е. m(вещ)HCl=163 г.
4) Зная, формулу массовой доли ω =  выразим m(р-ра)
m(р-ра)HCl =  , подставляем числа,
m(р-ра)HCl =  = 815(г)
Ответ: m(р-ра)HCl=815г.
|
| Дано: V(H2) = 50л ω(HCl) = 20% m(р-ра)HCl -? |
| 50(л) |
| Х (г) |
| 2 36,5 (г)
|
| 1 22,4 (л)
|
Теперь сами самостоятельно решите подобные задачи!
№1. Определите какая масса 30% раствора серной кислоты, вступит в реакцию с кальцием, если в результате реакции выделилось 20л водорода.
№2. При взаимодействии 15% йодоводородной кислоты с алюминием, выделился водород объёмом 25л. Определите какая масса раствора кислоты вступила в реакцию.
№3. При растворении кусочка мела в 15% соляной кислоте, выделился углекислый газ объёмом 45л. Определите какая масса раствора кислоты была взята для реакции.
№4. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 15% необходима для реакции с гидроксидом калия массой 168г.
№5. Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия, вступит в реакцию с азотной кислотой, если в результате реакции образовалась соль массой 21г.
