2020-05-13
140
Неметаллы как окислители:
1)с простыми веществами металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl; 2) с простыми веществами неметаллами, например, с водородом: H2 + F2 = 2HF;
3) со сложными веществами солями:
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.
Неметаллы как восстановители:
1)Неметаллы взаимодействуют с кислородом:
S + O2 = SO2, 2) Неметаллы взаимодействуют со сложными веществами, например оксидами металлов: ZnO + C = Zn + CO,
3) Неметаллы взаимодействуют со сложными веществами, например кислотами:
S + 6HNO3конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.
Неметаллы как восстановители и окислители одновременно. Например, некоторые неметаллы реагируют с водой:
|
|
|
Cl2 + H2О = HCl + HClO.
Окислительные свойства серной кислоты.
| Раствор серной кислоты реагирует с металлами, которые расположены в ряду напряжений левее водорода. При этом образуется водород. | 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 |
| Концентрированная серная кислота реагирует с большинством металлов. Она всегда проявляет окислительные свойства При этом в реакции с ней всегда образуется сульфат металла в высокой степени окисления металла и вещества: SO2, S, H2S. Какой именно образуется продукт зависит от активности металла. | Сu + 2 H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2+ 2 H2O 3 Zn + 4 H2SO4 (конц.)= 3 ZnSO4+ S +4 H2O 4 Mg+ 5 H2SO4 (конц.)= 4 MgSO4+H2S +4 H2O |
Окислительные свойства азотной кислоты.
1) Концентрированная HN03, взаимодействуя с малоактивными металлами, восстанавливается до оксида азота (IV) NO2:
2) Если кислота разбавленная, то она восстанавливается до оксида азота (II) NO:
3) До солей аммония восстанавливается очень разбавленная кислота:
