Алгоритм составления электронной формулы молекулы бинарного соединения

Тема. Характеристики химической связи. Электронные и структурные формулы веществ.

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов химических элементов, которое связывает их в молекулы, ионы.

Причиной образования химической связи является стремление атомов к стабильной электронной конфигурации внешнего энергетического уровня.

В зависимости от того, между атомами каких элементов (металлов, неметаллов) образуется химическая связь, выделяют следующие виды химической связи:

Виды химической связи

ковалентная ионная металлическая

неполярная полярная

I. Ковалентная химическая связь - э то связь между атомами неметаллов.

Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать электроны от других атомов.

При рассмотрении механизмов образования ковалентной химической связи мы будем по Ряду электроотрицательности сравнивать ее значения у разных неметаллов.

А) Ковалентная неполярная химическая связь – образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (т.е. между одинаковыми атомами неметаллов).

Алгоритм составления электронной формулы молекулы бинарного соединения.

1. Записать знаки химических элементов.

2. Изобразить точками вокруг химического элемента электроны внешнего энергетического уровня (= N группы).

3. Изображаем неспаренные электроны разных элементов в виде общих электронных пар этих элементов; обводим в кружки химические элементы вместе со всеми их электронами.

4. Рисуем черточками химические связи: 1 пара электронов (общая) = 1 химическая связь.

Например:

Образование химической связи между двумя атомами:

а) водорода

 

Н∙ ∙Н → Н: Н → Н – Н → Н₂

б) кислорода

̤ ̤ ̤ ̤

: О ∙ ∙ О: →: О:: О: → О = О → О₂

̇ ̇

В молекуле водорода образуется одинарная связь (одна общая электронная пара), в молекуле кислорода – двойная связь (две общие пары электронов).

Б) Ковалентная полярная химическая связь – образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью (т.е. между разными атомами неметаллов).

Например:

Образование химической связи между атомами:

а) водорода и хлора

̤ ̤

Н∙ ∙Cl: → H: Cl: → H^δ+→Cl^δ− → HCl

¨ ¨

Атом более электроотрицательного элемента – хлор  – оттягивает на себя общую электронную пару, таким образом принимает частичный отрицательный заряд.

*Частичный – т.к. не полностью «забирает» себе общие электроны, а только оттягивает к себе.

*Отрицательный (δ−), т.к. +ē (а «+» на «-» будет «-»).

Молекула вещества в целом электронейтральна, поэтому атом, «отдающий» общую электронную пару, принимает частичный положительный заряд.

*Частичный – т.к. не полностью «отдает» общие электроны, а только позволяет оттянуть от себя.

*Положительный (δ+), т.к. −ē (а «-» на «-» будет «+»).

Т.к. на атомах возникают частичные заряды δ+ и δ−, то молекула становится полярной, поэтому такой вид химической связи и называется ковалентная полярная.