Характеристики химической связи

1.длина -расстояние между ядрами двух химически связанных атомов.

2.полярность – способность электронного облака, являющегося результатом образования химической связи между атомами, изменять свою форму при внешнем воздействии.

3.энергия химической связи – минимальное количество энергии, которое необходимо затратить на разрыв связи. Чем больше длина связи между атомами, тем меньше энергия связи, и наоборот.

4. валентный угол – угол между воображаемыми прямыми, проходящими через центры атомов, участвующих в образовании химической связи.

 

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

УРОК № 55 ХИМИЯ 8 класс

Но молекулы могут образовывать и разные ато

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

•• ••

•• CI •• CI ••          - электронная формула молекулы хлора,                           

•• ••

 

 CI -- CI             - структурная формула молекула хлора.                 

 

     ••      

•• N •• N ••          - электронная формула молекулы азота,                           

     ••     

  

N ≡ N              - структурная формула молекулы азота.

 

 

Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:

 

        ••

H •• J ••          - электронная формула молекулы йодоводорода,                           

        ••

 

H → J             - структурная формула молекулы йодоводорода.

 

 

         ••

H •• O ••          - электронная формула молекулы воды,                           

         ••

         H   

Н →О              - структурная формула молекулы воды.

       ↑

       Н  

 

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.  выучить конспект

2. Определите тип химической связи в соединениях:

Cl₂ HBr CCl₄ O₃ F₂ PCl₅ HF S₈

Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и

укажите тип связи Br₂; NH₃