по дисциплине: Химия
Содержание:
1.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Катализ.
2. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 800г 3% раствора хлорида натрия.
3. Дать полную характеристику атомов: брома, кислорода, серы, углерода и кальция.
4. Общая характеристика металлов, физические и химические свойства. Ряд активности металлов.
5. Напишите уравнения реакций соответсвующих схемам: Ca – CaO – Ca(OH)2 – Ca(NO3)2 – CaSO4
Министерство образования и науки РФ
Старооскольский филиал федерального государственного бюджетного
образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Российский государственный геологоразведочный университет
имени Серго Орджоникидзе
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
по дисциплине: Химия
Содержание:
1.Соли: средние, кислые, основные с точки зрения теории электролитической диссоциации. Свойства солей.
2. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2; HCl; HClO; HClO2; HClO3; HClO4; BaCl2.
3. Напишите уравнения реакций соответствующих схем: Mg(OH)2 – MgSO4 – MgCl2 – Mg(NO3)2 – Mg(OH)2 – MgO
4. Вычислите массовую концентрацию раствора соли, если известно, что в 720г его раствора содержится 80г растворённого вещества.
5. Характеристика амфотерных оксидов, их свойства. Примеры и уравнения реакций.
Министерство образования и науки РФ
Старооскольский филиал федерального государственного бюджетного
образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Российский государственный геологоразведочный университет
имени Серго Орджоникидзе
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
по дисциплине: Химия
Содержание:
1.Периодический закон и периодическая система элементов, структура таблицы, изменение свойств элементов в группах и периодах.
2. Растворы. Концентрация растворов и способы выражения концентрации растворов. Расчёт массовой (или % концентрации).
3. Напишите уравнения реакций соответствующих схем: Ca – CaO – Ca(OH)2 – Ca(NO3)2 – CaSO4
|
|
4. Растворы. Концентрация растворов и способы выражения концентрации растворов. Расчёт массовой (или % концентрации).
5 Укажите тип химической связи в молекулах: NaCl; N2; HBr; Fe; O2; CuSO4; H2SO4.
Министерство образования и науки РФ
Старооскольский филиал федерального государственного бюджетного
образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Российский государственный геологоразведочный университет
имени Серго Орджоникидзе
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
по дисциплине: Химия
Содержание:
1. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Примеры.
2. Кислоты: состав, диссоциация, названия, свойства и применение.
3. Напишите уравнения реакций соответствующих схеме P – P2O5 – H3PO4 – Na2HPO4 – Na3PO4.
4. Характеристика галогенов на примере хлора: строение атома, физические и химические свойства, способы получения и применение.
5. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 600г 3% раствора хлорида натрия.