Классификация по составу и особенностям применения

1. Плазмозаменяющие и дезинтоксикационные растворы.

Препараты для коррекции объема, состава и функций циркулирующей крови:

Препараты

для

поддержания

и

восстановления объема и состава внутри- и внеклеточной жидкости:

синтетические коллоиды (высоко-, средне- и низкомолекулярные), обладающие способностью удерживать воду

препараты крови (цельная кровь, нативная, сухая, замороженная плазма, альбумин); компоненты крови (эритроцитарная и тромбоцитарная масса, лейкоцетарный концентрат, иммунологически активные, гемостатические препараты)

–

происхождения

естественного

препараты

растворы солей (изотонические и гипертонические)

растворы глюкозы (изотонические и гипертонические)

2.

Субстратсодержащие препараты, применяе-

мые для парентерального питания: - препараты – источники жирных кислот

препараты – источники аминокислот

;

препараты – источники углеводов

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ

ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ:

изотоничность

изоионичность

изогидричност ь

изовязкость

осмолярность

соответствие их осмотического давления осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы)

соответствие ионов жизненно важных веществ в том соотношении, в котором они находятся в плазме крови

соответствие рН раствора рН крови

соответствие вязкости раствора вязкости крови

соответствие осмолярности раствора осмолярности крови

ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ ПЛАЗМЫ КРОВИ ЧЕЛОВЕКА

Осмотическое давление, Па	72,52×104
Ионный состав	Катионы: K+, Na+, Ca2+, Mg2+ Анионы: Cl-, SO4, HPO3, HCO3, PO4 2-             2-             -        3-
Значение рН	7,36 – 7,47 (применяют: карбонатную, фосфатную и белковую систему амфолитов)
Вязкость, Н´с/м2(сП)	0,0015 – 0,0016 (1,5 - 1,6)
Осмолярность, мосмоль/л	около 300 (соответствует давлению около 780 кПа)

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ

Осмолярность – величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. Осмотическое давление выражается в миллиосмолях (мосмоль)

Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие

«осмоляльность». Отличие этих величин заключается в использовании при расчетах различных выражений концентрации растворов: молярную и моляльную.

 

 

на 1 л раствора

растворителя

кг

1

на

Осмоляльность Осмолярность

Количество осмолей

Пример расчета теоретической осмолярности 2 л 0,9% раствора натрия хлорида.

1 ммоль натрия хлорида = 2 мосмоль (Na⁺+Cl^-)

Молекулярная масса натрия хлорида = 58,44.

В 2 л 0,9% раствора содержится 18,0 г (18 000 мг) натрия хлорида. Следовательно, на каждый ион приходится:

18 000 мг: 58,44 = 308 мосмоль.

Общее значение теоретической осмолярности составляет: 308 • 2 = 616 мосмоль.

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ