Химические свойства кислот

Тема урока «Общие свойства кислот»

Цель урока: закрепить и обобщить знания об особенностях класса неорганических веществ – кислот; рассмотреть и изучить физические и общие химические свойства кислот; продолжить работу с электрохимическим рядом напряжения металлов

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, связанных с кислотными остатками.

Кислоты – вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными химическими связями.

Классифицировать кислоты можно по разным признакам.

· По содержанию кислорода кислоты могут быть бескислородными (например, НCl, НВг, HI, H₂S, HCN) и кислородсодержащими (например, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄).

· По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов (по основности), кислоты могут быть одноосновными (НCl, НВг, HI, HNO₃), двухосновными (H₂SO₄, H₂SO₃, H₂СО₃, H₂S), трёхосновными (H₃PO₄, H₃AsO₄) и т. д. Существуют и кислоты большей основности, например пирофосфорная Н₄Р₂O₇ – четырёхосновная.

· По степени диссоциации кислоты могут быть сильными (НCl, НВг, HI, HNO₃, H₂SO₄) и слабыми (H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, СH₃СООН).

· По растворимости кислоты могут быть растворимыми в воде (H₂SO₄, HNO₃, НCl, СH₃СООН) и нерастворимыми в воде (H₂SiO₃, C₁₇H₃₅СООН).

· По стабильности кислоты могут быть стабильными (H₂SO₄, НCl, H₃РO₄) и нестабильными (H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂). Нестабильные кислоты, как правило, невозможно выделить в свободном состоянии, они существуют только в растворах.

· По летучести кислоты могут быть летучими (НCl, HNO₃, СH₃СООН) и нелетучими (H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃).

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

1. Кислоты реагируют с металлами. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений (ЭРН) металлов до водорода H₂, вытесняют водород из растворов кислот. Происходит реакция замещения, образуется соль и водород:

Металл (стоящий в ЭРН до водорода) +кислота = соль + водород

Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

 

Металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода, с кислотами не реагируют.

2. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды:

 

                   Оксид металла + кислота = соль + вода

 

3. Кислоты реагируют с растворимыми и нерастворимыми основаниями  с образованием соли и воды:

 

     Растворимое основание + кислота = соль + вода

 

(Взаимодействие сильных кислот с сильными основаниями – реакция нейтрализации.)

              Нерастворимое основание + кислота = соль + вода

Al(ОН)₃ + 3НCl = AlCl₃ + 3H₂O

4. Сильные кислоты реагируют с солями слабых кислот. Слабые кислоты при этом могут быть вытеснены из солей. Например, сильная соляная кислота НCl вытесняет слабую сероводородную кислоту H₂S:

Соль слабой кислоты + сильная кислота = новая соль + новая кислота

FeS + 2НCl = FeCl₂ + H₂S↑

5. Кислоты можно обнаружить индикаторами. Индикаторы изменяют свой цвет в зависимости от среды. Лакмус в кислой среде приобретает красный цвет, метиловый оранжевый – красный, фенолфталеин – бесцветный. Для обнаружения кислот удобно использовать лакмус.

 

Таблица 1