Действие группового реактива

Лабораторная работа № 7

Проведение частных реакций катионов II-й аналитической группы.»

       Цель работы: На практике изучить качественные реакции катионов II-й аналитической группы

Оборудование: Химическая посуда, спиртовка, медная проволочка, набор реактивов для анализа.

Задание:

ü Провести качественные реакции катионов II-й аналитической группы;

ü Написать уравнения соответствующих реакций;

ü Оформить отчёт о работе.

Ход выполнения работы

Опыт1

Действие группового реактива карбоната аммония (NH₄)₂CO₃

В одну пробирку наливаем 3-5 капель соли кальция в другую – столько же соли магния, в третью – соли бария. В каждую из них добавляем 3-5 капель карбоната аммония.

Наблюдаем: в каждой пробирке выпадает белый аморфный осадок.

Содержимое каждой пробирки нагреваем. Осадки превращаются в кристаллические.

Слить жидкость с осадка, каждый из них разделить на 2-е части. На одну часть подействовать 2н раствором НСL, на другую 2н раствором СН₃СООН. Осадки карбонатов кальция, магния, бария растворяются сильных и слабых кислотах.

Составьте уравнения химических реакций.

 

Опыт 2

Аналитические реакции катионов кальция

1. Реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂0₄:

В пробирку наливаем 1мл соли кальция и добавляем 1мл реактива.

В результате реакции образуется белый мелкокристаллический осадок.
Сильные окислители (КМп0₄, К₂Сг₂0₇, С1₂ и др.) мешают проведению реакции.

2. Реакция с гексацианоферратом(П) калия (желтой кровяной солью) К₄[Fe(CN)₆]:

К 1мл соли кальция добавляем 2-3 капли реактива.

Реакцию проводят в присутствии аммонийного буферного раствора (рН = 9), при этом образуется белый кристаллический осадок нерастворимый в уксусной кислоте.

3. Реакция с серной кислотой Н₂SO₄

К 1 мл соли кальция добавляем 1 мл серной кислоты. Белый осадок выпадает только в сравнительно концентрированных растворах.

4. Окрашивание пламени

Соли кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

 

Опыт 3

Аналитические реакции катионов бария

1. Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами:

В пробирку наливаем 1мл раствора соли бария и 1 мл серной кислоты.

Наблюдаем: образуется белый кристаллический осадок белого цвета нерастворимый в кислотах. 2. Реакция с дихроматом калия К₂Сг₂0₇

В пробирку наливаем 1 мл соли бария и 1мл реактива.

Наблюдаем: образуется желтый кристаллический осадок ВаСг0₄, растворимый в сильных кислотах, но нерастворимый в разбавленной уксусной кислоте (рН > 2,7).

3. Реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂0₄:

В пробирку наливаем 1 мл соли бария и 1мл реактива.

Наблюдаем: образуется белый осадок, растворимый в сильных кислотах, а при нагревании — в уксусной кислоте.

4. Окрашивание пламени: летучие соли бария (хлориды, нитраты) окрашивают бесцветное пламя в желто-зеленый цвет.

       Опыт 4

Аналитические реакции катионов магния

1. Действие едких щелочей

К 2-3 каплям соли магния прилить 3-4 капли 2н раствора соли NaOH или КОН

Наблюдаем: выпадает белый аморфный осадок растворимый в кислотах.

2. Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄

В пробирку наливаем 1 мл соли магния, 1мл реактива и 0,5мл NH₄OH.  Реакция проводиться в слабощелочной среде.

Наблюдаем: образуется белый кристаллический осадок двойного фосфата магния и аммония MgNH₄PO₄ легко растворимый в кислотах.

 

Отчёт о работе должен содержать:

1.Тема работы.

2. Цель

3. Оборудование

4. Описание выполнения каждого опыта по плану:

- что делали

- что наблюдали

- уравнение реакции

5. Вывод из работы.

 

Лабораторная работа № 8

«Проведение частных реакций катионов III-й аналитической группы.

Анализ смеси катионов.»

Цель работы: На практике изучить качественные реакции катионов III-й аналитической группы.

Оборудование: Химическая посуда, спиртовка, медная проволочка, набор реактивов для анализа.

 

Задание:

ü Провести качественные реакции катионов III-й аналитической группы;

ü Написать уравнения соответствующих реакций;

ü Оформить отчёт о работе.

 

Ход выполнения работы

       Опыт1

Действие группового реактива

Групповым реактивом является сульфид аммония (NH₄)₂S. Сульфиды III-й аналитической группы

Не растворяются в воде, но растворяются в разбавленных сильных кислотах.

Выполнение опыта

В отдельные пробирки влить по 3-5 капель раствора каждого катиона III-й аналитической группы –алюминия, железа(III), хрома (III), цинка, марганца(II). Вкаждую пробирку добавить 3-5 капель свежеприготовленного раствора сульфида аммония.

Наблюдаем: в каждой пробирке образуется осадок особого цвета:

Fe₂S₃ – чёрного:

 ZnS₂ – белого:

Cr(OH)₃ – серо-зелёный:

 AL(OH)₃ – белый.

       Опыт2

Реакции катионов Fe³⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH, КОН

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли железа (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Наблюдаем: выпадает аморфный осадок Fe(OH)₃ красно-бурого цвета. Осадок растворим в кислотах.

2. Реакция с гексацианоферратом(11) калия K₄[Fe(CN)₆]

 В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора, добавляем 1-2 капли 2н раствора HCL и 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆].

В слабокислой среде образуется темно-синий осадок — берлинская  лазурь.

3. Реакция с роданидом аммония NH₄SCN или калия KSCN

В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора, добавляем 1-2 капли 2н раствора HCL и 1-2 капли раствора роданида калия или аммония.

Полученный раствор имеет интенсивную кроваво-красную окраску.

       Опыт 3

Реакции катионов Zn²⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли цинка и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Медленное прибавление щелочи приводит к образованию аморфного белого осадка Zn(OH)₂. Гидроксид цинка при дальнейшем добавлении щелочи полностью растворяется, что характеризует его как амфотерный гидроксид.

2. Реакция с гексацианоферратом(11) калия {желтой кровяной солью)
K₄[Fe(CN)₆]

В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора добавляем 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆].

В нейтральной среде образуется белый осадок.

       Опыт 4

Реакции катионов А1³⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН:

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли цинка и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи

Осторожное прибавление щелочи (до рН = 5) приводит к образованию аморфного белого осадка А1(ОН)₃, который при дальнейшем добавлении щелочи (рН >10) полностью растворяется

что характеризует его как амфотерный гидроксид.

       Опыт 5

Реакции катионов Сг³⁺

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН: В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли хрома (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Осторожное прибавление щелочи (до рН = 5) приводит к образованию аморфного осадка Сг(ОН)₃ серо-зеленого цвета. Гидроксид хрома(Ш) обладает амфотерными свойствами и при дальнейшем
добавлении щелочи (рН >10) осадок полностью растворяется: с образованием изумрудно-зеленого раствора.

2. Окисление Сг(Ш) до Cr(VI):в щелочной среде
В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли хрома (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи

и 3-4 капли перекиси водорода.

В результате реакций наблюдается переход ярко-зеленой окраски в желтую;         

Одну часть подкисляем уксусной кислотой до слабокислой реакции и пропускаем через раствор сероводород или можно добавить групповой реактив.

Составляем уравнение реакции.

4. Открытие AL³⁺

К 3-4 каплям раствора добавить несколько кристаллов NH₄CL и аккуратно нагреть, а затем охладить.

Выпадение белого хлопьевидного осадка AL(OH)₃указывает на присутствие катиона AL³⁺

 

Составляем отчёт о работе.

Отчёт о работе должен содержать:

1.Тема работы.                 4. Описание выполнения каждого опыта по плану:

2. Цель                              - что делали

3. Оборудование            - что наблюдали

5. Вывод из работы        - уравнение реакции