ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1 2 3 4

(4 балла). Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V).
(8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса: Ca + O₂ CaO. Укажите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
(6 баллов). Расположите формулы химических соединений: CH₄, CO₂, CO – в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.
(10 баллов). По схеме Cu⁺² + 2e Cu⁰ составьте уравнение химической реакции и рассмотрите её с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.
(2 балла). Дополните фразу: «Восстановление – это …»

Контрольная работа (8 класс).

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Вариант 3.

ЧАСТЬ А.. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

(2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна -3: А. N₂. Б. N₂O₃. В. NH₃.
(2 балла). Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна: А. -3. Б. +3. В.+5.
(2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна нулю: А. Алмаз. Б. Углекислый газ. В. Угольная кислота.
(2 балла). Окислительно – восстановительной является реакция: А. CaСO₃ = CaO + CO₂. Б. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. В. CaO + H₂O = Ca(OH)₂.
(2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ +2Ag является: А. Ag⁰. Б. Ag⁺¹. В. Cu⁺². Г. Cu⁰.
(2 балла). Степень окисления водорода увеличивается в ряду соединений: А. H₂O₂ – H₂O – CaH₂. Б. KH – H₂ - H₂O. В. H₂ – CH₄ – MgH₂.
(2 балла). Процесс перехода, схема которого: Cu⁰ Cu⁺² является: А.Восстановлением. Б. Окислением. В. Не окислительно-восстановительным процессом.
(2 балла). В уравнении реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe число электронов, принятых окислителем, равно: А. 2. Б. 4. В. 6.
(2 балла). Сера в степени окисления +4 может являться: А. Только восстановителем. Б. Только окислителем. В. И окислителем, и восстановителем.
(2 балла). Простое вещество – металл, обладающее наиболее сильными восстановительными свойствами: А. Железо. Б. Медь. В. Цинк.